Innhold
Kalsiumoksalat er en ionisk forbindelse med den kjemiske formelen CaC2O4 og et salt av oksalsyre. Det er svært uoppløselig og oppløses dårlig i vann. En metode for å løse opp kalsiumoksalat i laboratoriet er påføringen av en forbindelse som kalles etylendiaminetetraeddiksyre eller EDTA. EDTA er svært effektiv til å binde kalsiumionene og derved redusere konsentrasjonen av kalsium i oppløsning, og forskyve reaksjonsbalansen slik at mer kalsiumoksalat vil oppløses. I fremgangsmåten som er beskrevet nedenfor, lager du først kalsiumoksalat ved bruk av vanlige kjemikalier, deretter løses det opp med EDTA.
Ta på vernebriller og hansker. Oksalsyre og kalsiumoksalat er potensielt giftige hvis de svelges. Utfør dette eksperimentet under avtrekk for sikkerhets skyld.
Mål ut 032 ounces (0,9 gram eller omtrent 0,01 mol) oksalsyre i begerglasset og tilsett rett under 0,338 væske unser (10 milliliter) vann. Surr den forsiktig i begerglasset til oksalsyren løses opp.
Tilsett 0,049 gram (omtrent 1,3 gram) kalsiumklorid til løsningen og surr forsiktig. Når reaksjonen skrider frem, vil fast kalsiumoksalat dannes og utfelle ut av løsningen. Du har nå kalsiumoksalat - det samme stoffet som nyrestein ofte dannes fra.
Tilsett omtrent 0,01 gram EDTA til løsningen og surr den forsiktig i begerglasset. Noe av kalsiumoksalatet bør begynne å løse seg.