Innhold
Du hører en tilfredsstillende sizzle og ser svimmel stige til toppen av en flaske når du åpner en kullsyreholdig drikk. Boblene som skaper den effekten er molekyler av karbondioksidgass oppløst i vann. Det kan være vanskelig å forestille seg, men CO2 er løselig i vann, da vann omgir karbondioksydmolekyler og fungerer som et bur rundt dem.
Molekylladning
En grunn til at en gass som karbondioksid løses opp i vann, er ladningen. CO2 består av ett karbonatom og to oksygenatomer. Atomene deler elektroner, men de deler ikke disse elektronene jevnt - oksygenendene til et CO2-molekyl har en liten negativ ladning. Vannmolekyler tiltrekkes av disse polare områdene, slik at CO2 kan oppløses i vann.
Oppløsningsprosessen
Karbondioksidmolekyler må først passere luft- og vannbarrieren for å oppløses i vann. Når CO2 krysser vannoverflaten, får molekylene et skall av vannmolekyler og overføres fra karbondioksidgass, eller CO2 (g), til karbondioksid i en vandig løsning, eller CO2 (vandig). Denne prosessen går veldig tregt.
Equilibrium
Ikke alle CO2-molekyler forblir oppløst i vann - en brøkdel av dem reagerer med vann for å danne kullsyre, eller H2CO3. Denne reaksjonen er også veldig treg. Det etableres likevekt mellom CO2, H2O og H2CO3. Kullsyre er svak og kan dissosieres til bikarbonat eller karbonat; hydrogen produseres fra disse reaksjonene, noe som gir kullsyreholdig vann en svak sur pH.
Karbonasjonsprosess
Når du åpner en flaske brus eller glitrende vann, merker du at det danner seg små bobler og stiger til toppen av væsken. Når fabrikker produserer kullsyreholdige drikker, tilfører de CO2 til vann med høyt trykk for å få mer av CO2-gassen til å oppløses enn naturlig ville gjort. Karbondioksid tilsettes vanligvis til kaldt vann fordi dets løselighet i vann synker når temperaturen stiger. Du kan legge merke til at en brus blir “flat” eller mister karboniseringen. Fordi tiltrekningen mellom vann og karbondioksid ikke er så sterk som mellom vann og sukker, frigjøres for eksempel CO2-molekyler fra løsningen.