Innhold
Et av de viktigste spørsmålene på kjemi-studenter på høgskolenivå har angår forskjellen mellom polare og ikke-polare bindinger. Mange studenter kan ha vanskelig for å forstå den nøyaktige definisjonen av begge deler, men det er noen generelle regler som kan bidra til å forklare forskjellen. Å forstå disse obligasjonene representerer et kritisk utgangspunkt for kjemistudenter i studiene.
Kovalente bindinger
Kovalente bindinger danner basen for de kjemiske reaksjonene mellom atomer i forskjellige elementer. Den eneste måten disse bindingene kan danne er når et elektron blir delt av to elementer, og skaper forbindelsen som deretter resulterer i et nytt stoff. Kovalente bindinger kan eksistere som polare eller ikke-polare forbindelser, men det er viktig å merke seg at alle bindinger som er polære eller ikke-polare i naturen, også må være kovalente.
Polare obligasjoner
Polare molekyler er et resultat av polær binding mellom atomer der elektronene ikke deles likt. Dette skjer når to forskjellige atomer binder seg sammen fra to forskjellige elementer, i motsetning til to atomer fra det samme elementet, som ikke danner polare bindinger. Årsaken til polare bindinger er at hvert atom trekker elektroner på sitt eget nivå, noe som betyr at med mindre elementene er like, vil ett atom i et element være bedre til å trekke elektroner enn det andre i bindingen. Molekylet vil være mer negativt uansett hvor elektroner blir "samlet" ujevnt, og mer positive på den andre siden.
Ikke-polare obligasjoner
I en ikke-polær binding deler to atomer elektronene likt med hverandre. Disse bindingene oppstår bare når to atomer er fra det samme elementet, siden bare samsvarende elementer har nøyaktig samme evne til å trekke elektroner. Et eksempel på dette vil være H2 eller O2, siden bindingen fremdeles er av bare ett element. I større ikke-polare molekyler med symmetriske former spres ladningene jevnt ut.
Løsningskjemi
En generell regel i kjemi sier at "som oppløses som", noe som betyr at polare stoffer har en tendens til å oppløse hverandre, og det samme gjør ikke-polare stoffer. For eksempel blandes vann, en polar væske, fritt med isopropylalkohol, en annen polar væske. Oljer, som typisk er ikke-polare, blandes imidlertid ikke med vann; de forblir separate.