Innhold
Ta litt sukker og slipp det i kaffe eller te. Rør det opp og sukkeret forsvinner. Denne forsvinningen relaterer seg til oppløseligheten av sukker - det vil si dens evne til å oppløse, hastigheten det løses opp og mengden som vil oppløses i en gitt mengde væske. Målet for hvor mye sukker som er i en gitt mengde væske, eller konsentrasjonen, kalles molaritet.
oppløst stoff
Løselighet angår skapelsen av en løsning; to stoffer som blir ett. Stoffet som blir oppløst, vanligvis det mindre stoffet, kalles løsemiddel. Sukker når det legges i kaffe er et løsemiddel. Det store stoffet er løsningsmidlet, som kaffe. Vann er et hyppig løsemiddel. Løselighet angår de relative styrkene til oppløsningen og løsningsmidlet. Jo lettere det er for løsningen å gå i stykker, jo større er løseligheten.
Oppløsning
Sukker, eller C12H22O11, er et faststoff som holdes sammen av bindinger mellom molekylene. Disse bindingene representerer svake intermolekylære krefter. Når sukkeret som et oppløst stoff blandes med løsemiddelvannet, brytes bindingene mellom molekylene og sukkeret løses opp. Dette er et resultat av samspillet mellom molekylene i oppløst og løsningsmiddel og energien som genereres. Denne prosessen fortsetter til det punktet at 1.800 gram sukker løses opp i en liter vann. For å måle konsentrasjonen, bruk mol oppløst per liter løsning; svaret er molaritet.
Mål
Molaritet, notert som M, eller mol per liter, måles med antall mol oppløst stoff delt med en liter av løsningen. Massen til et løst stoff uttrykkes normalt i gram og må omdannes til mol. Det krever bruk av en konverteringsfrekvens, eller antall gram per mol, som er forskjellig for hvert løst stoff. En mol tilsvarer den faste vektens atomvekt. Et enkelt eksempel er karbondioksid, eller CO2. Tilsett atomvekten av karbon pluss to ganger atomvekten til oksygen, og totalen er antallet gram karbondioksid i en mol.
Løselighetsregler
Bodner Research Web lister opp tre løselighetsregler for salter som forutsier om et bestemt salt vil oppløses i vann. De involverer bruk av molaritet som måling av konsentrasjonen. Salter med en minimumskonsentrasjon på 0,1 M oppløses i vann ved romtemperatur. Ingen oppløsning i vann ved romtemperatur finner sted for salter under 0,001 M. Oppløsninger mellom de to ytterpunktene viser svak løselighet.