Innhold
Elektroner kretser rundt atomene sine i baner. I valensbindingsteori kan atomomløpene i ett atom overlappe hverandre med andre atomers orbitaler for å danne et molekyl, og skape helt nye, hybride orbitaler. Dette fenomenet er kjent som hybridisering. Å bestemme hybridiseringen av et molekyl kan bidra til å identifisere dens form og struktur. Mange molekyler legger seg for eksempel i en form som minimerer mengden av frastøtning mellom atomer og elektroner, og skaper en form som krever så lite energi som mulig å opprettholde. Å kjenne til hvilke former et molekyl vil ha når hybridisert hjelper forskere å bedre forstå hvordan det molekylet kan samhandle med andre. Hybridisering påvirker hvilke typer bindinger et molekyl kan lage.
Beregning av hybridiseringer
Bestem hvilke typer bindinger i molekylet ved først å tegne molekylets kjemiske struktur. Legg spesielt merke til antall enkelt-, dobbelt- og trippelbindinger hvert atom lager. For eksempel har et molekyl karbondioksid to dobbeltbindinger. Molekylet kan representeres som O = C = O, der hvert oksygenatom skaper en dobbeltbinding med det sentrale karbon.
Hybridisering er definert i form av sp-orbitaler. S og p er en måte å betegne formen på banebanene elektronene beveger seg på. For s orbitaler er banen omtrent sirkulær. For p orbitaler er formen på banen mer som en hantel, med elektronet som hovedsakelig eksisterer i et av to regioner i stedet for i en sirkulær bane.
Bestem hver atomer-hybridisering ved å bruke de forskjellige bindinger som er til stede. Tilstedeværelsen av ingen dobbeltbindinger indikerer en hybridisering av sp3. Et atom med en enkelt dobbeltbinding har en hybridisering av sp2. Et atom med to eller flere dobbeltbindinger, eller med en enkelt trippelbinding, har en hybridisering av sp.
Karbonatomet i CO2 har to dobbeltbindinger, ett med hvert oksygenatom. Derfor er karbonhybridisering sp.
Bestem hybridiseringen for de andre atomene i molekylet. Hvert oksygenatom i CO2 har en enkelt dobbeltbinding med karbonet. Hybridiseringen av hvert oksygen er derfor sp2.
Finn den generelle hybridiseringen av molekylet ved å bestemme det for sentrale atom. Når det gjelder CO2 er karbon det sentrale atomet. Fordi karbon har en hybridisering av sp, er den generelle hybridiseringen av molekylet sp.