Innhold
- Definisjon
- Eksperimentell oppsett
- Eksperimentell analyse
- Beregninger av masseprosent
- Forutsigelse av molemasser
Når man tenker på mengden av et stoff, er det naturlig å tenke på hvor mye det veier eller hvor mye plass det tar opp. Fordi tettheter av forskjellige stoffer varierer, er vekt og volum imidlertid ikke veldig gode retningslinjer for mengden. En liten, tett gjenstand kan veie mye, og ha flere molekyler av stoff enn en stor, hul gjenstand. For å imøtekomme behovene til vitenskapelig beregning, har kjemikere og fysikere definert "føflekken" som et mål på mengden av et stoff. En mol er omtrent 6,022 ganger 10 til de 23 kraftatomene eller molekylene. Molens masse av et stoff er definert i forhold til føflekken.
Definisjon
Molmasse er et forhold som brukes til å konvertere en massemåling til en mengde stoff. Denne mengden er uttrykt som et antall partikler, for eksempel atomer, molekyler eller ioner. Det er forholdet mellom massen til noe og antall partikler som danner det. Det uttrykkes vanligvis i gram per mol, ofte skrevet g / mol.
Eksperimentell oppsett
Molmasse er av stor betydning når du setter opp et eksperiment. Hvis du tester prinsipper som involverer bestemte mengder av et stoff, lar molmassen deg finne ut hvor mye du bør veie ut på skalaen din. Som et eksempel kan du vurdere et eksperiment som krever 2 mol rent karbon. Fordi du vet at karbon har en molmasse på 12,01 g / mol, multipliserer du bare dette tallet med 2 mol for å oppdage at du må veie ut 24,02 g karbon.
Eksperimentell analyse
Molmasse er også nyttig for å analysere resultatene fra eksperimenter. Hvis to like store mengder mol forskjellige stoffer tar opp forskjellige volumer, indikerer det at molekylene i stoffet med større volum er større enn molekylene i stoffet med mindre volum.
Beregninger av masseprosent
Molmasse brukes også for å bestemme hvilken prosentandel et gitt element i en forbindelse bidrar til den totale massen av forbindelsen. Ta for eksempel en prøve på 28,00 g karbonmonoksid. Fordi du vet at den molære karbonmassen er 12,01 g / mol og den molare massen av oksygen er 16,00 g / mol, er karbonet ansvarlig for 12,01 / 28,00 ganger 100 tilsvarer 42,89 prosent av den totale massen.
Forutsigelse av molemasser
Molære masser med atomer kan også brukes til å finne ut de nøyaktige molære massene av komplekse molekyler uten å eksperimentere direkte på dem. Ved å legge til molmassen for hvert atom som utgjør molekylet, oppdager du hva molmolens molmasse som helhet er.