I rent vann ioniserer et lite antall vannmolekyler, noe som resulterer i hydronium- og hydroksydioner. Et hydroniumion er et vannmolekyl som har tatt på seg et ekstra proton og en positiv ladning, og dermed har formelen H3O + i stedet for H2O. Tilstedeværelsen av et stort antall hydroniumioner senker pH i en vannbasert løsning. pH er et mål på surhetsgraden til en løsning og er en logaritmisk refleksjon av mengden hydroniumioner som er tilstede i løsningen. pH-målinger kan variere fra 0 til 14. Du kan bruke denne informasjonen til å beregne den teoretiske konsentrasjonen av hydroniumioner i hvilken som helst løsning.
Legg merke til pH i den aktuelle løsningen. Vanligvis kan du lese etiketten på løsningen eller slå opp pH for vanlige stoffer i en kjemibok eller online referanse. Hvis det er en ukjent løsning med en ukjent pH, bruk en pH-måler eller utfør en kjemisk titrering for å bestemme dens pH.
Løs pH-ligningen for variabelen "hydronium ion concentration".
pH = - log (Hydronium Ion Concentration), altså
Hydroniumionkonsentrasjon = 10 ^ (- pH)
(^ = symbol som betyr for kraften til)
Plugg pH-verdien til løsningen din i ligningen for å avdekke konsentrasjonen av hydroniumioner i løsningen. Vurder for eksempel en løsning med en pH på 2.
Hydronium ion konsentrasjon = 10 ^ -2 = 0,01 mol / liter
Det er 0,01 mol hydroniumion per liter av løsningen din.