Innhold
Hvert av elementene på det periodiske systemet er i stand til å danne et ion. Joner er atomer som enten har en positiv eller negativ ladning og som deltar i prosessen med ionebinding for å danne en forbindelse. Ikke alle forbindelser er ioniske, men alle atomer er i stand til å danne et ion.
TL; DR (for lang; ikke lest)
Joner - elektrisk ladede atomer - kan ha en positiv eller negativ ladning. Positive ioner er kationer og er vanligvis metaller som kobber eller natrium. Negativt ladede ioner er anioner, dannet av ikke-metalliske elementer som oksygen og svovel.
Dannelse av joner
Alle atomer inneholder komponenter som kalles subatomiske partikler. Nøytroner er nøytrale partikler som finnes i atomkjernen sammen med de positivt ladede protonene. Antall protoner bestemmer atomets elementidentitet, og nøytroner er med på å bestemme atomens spesielle isotop. Elektroner er negativt ladet og sirkler fritt kjernen i tredimensjonale orbitaler. Evnen til elektronene til å bevege seg over orbitaler og hoppe fra atom til atom bidrar til prosessen med ionedannelse. Atomer gir fra seg elektroner til andre atomer for å danne positivt ladede ioner kalt kationer, og atomer som henter ekstra elektroner fra andre atomer danner negativt ladede ioner som kalles anioner.
kationer
Kationer dannes fra metallatomer som kobber, gull, sølv og natrium. Dette utgjør omtrent to tredjedeler av hele det periodiske systemet. Tap av elektroner vil gjøre et nøytralt atom positivt når atomet har et større antall protoner kontra elektroner igjen i atomet. Metaller er utmerkede ledere av elektrisitet på grunn av at elektronene beveger seg lett fra det ene atomet til det neste som fører elektrisk energi sammen med dem. Metaller kan finnes i gruppe 1 til 16 på periodiske tabeller. Alle metaller i gruppe ett danner kationer med en +1-ladning, metaller i gruppe to til 12 og gruppe 16 danner kationer med en ladning på +2, metaller i grupper tretten og femten danner en +3-kation og metaller som ligger i gruppe 14 danner en +4 kation.
anioner
Anioner dannes fra de ikke-metalliske elementene på det periodiske bordet som oksygen, svovel og karbon. Disse elementene finnes i gruppene 13 til 17, og hver av dem henter elektroner fra andre atomer under den joniske bindingsprosessen. Denne forsterkningen resulterer i et større antall negativt ladede elektroner enn av positivt ladede protoner i et tidligere nøytralt atom. De leder ikke strøm. De ikke-metalliske i gruppene 13 og 15 danner hver en -3-kation, mens de ikke-metaller i gruppe 14 danner anioner med en -4 ladning. Gruppe 16 ikke-metaller danner anioner med -2 ladninger, og halogenene i gruppe 17 danner hver en -1 ladet anion.