Innhold
- TL; DR (for lang; ikke lest)
- Definere molekonsentrasjon
- Finn masse solute
- Bestem molmasse
- Beregn mol oppløsningen
- Beregning av molkonsentrasjon
- Måling av syrer og baser
Beregning av molkonsentrasjonen av en løsning er en relativt enkel prosess: Bestem hvor mange mol av et stoff du har, og del det deretter med liter oppløsning. Den første delen er vanskelig fordi du må finne ut detaljene i den kjemiske formelen for løsningen. Matematikken er imidlertid enkel aritmetikk.
TL; DR (for lang; ikke lest)
For å finne den molære konsentrasjonen av en løsning, del molene med løst stoff med liter oppløsning.
Definere molekonsentrasjon
Den molære konsentrasjonen av en løsning er antallet mol løst stoff delt på liter vann i løsningen. Du måler molkonsentrasjon i mol per liter. En mol løst stoff i en liter vann gir en konsentrasjon på 1 M.
Finn masse solute
Et tidlig skritt for å bestemme molkonsentrasjonen er å finne massen til det løste stoffet - gram det oppløste stoffet. Skriftlige problemer oppgir vanligvis massen, selv om du kanskje må konvertere til gram fra en annen enhet. I en laboratorieinnstilling måler du massen til løst stoff i en balanse eller skala før du løser den opp. Som med alt laboratorium, må du være så nøyaktig som utstyret tillater fordi målingene dine påvirker nøyaktigheten i beregningene og resultatene.
Bestem molmasse
For å finne antall mol oppløst stoff, må du først beregne molens molemasse. For den kjemiske formelen for oppløsningen din, slå opp hvert element i det periodiske systemet og skriv ned den gjennomsnittlige atommassen i atommassenheter (AMUer). For ethvert element som vises i multipliser, multipliser massen med antall atomer per molekyl av det elementet. Sørg for å inkludere grupper som også vises i flere mengder. Legg opp de totale AMU-ene for å få den molære massen. For eksempel er formelen for eddiksyre CH3COOH. Merk at molekylet har totalt to karbonatomer, to oksygenatomer og fire hydrogenatomer. Du multipliserer atommassen av karbon med 2, oksygen med 2 og hydrogen med 4 og legger deretter til resultatene for å få den totale molmassen i gram per mol. Atommassene av karbon, oksygen og hydrogen er henholdsvis 12.01, 16.00 og 1.008. Å multiplisere massene og mengdene gir deg (12,01 x 2) + (16,00 x 2) + (1,008 x 4) = 60,05 gram per mol.
Beregn mol oppløsningen
Beregn føflekkene av oppløsningen din ved å dele massen i gram med gram per mol. For eksempel har du 10g eddiksyre. Ved å dele 10 g med 60,05 g / mol gir 0,1666 mol oppløst stoff.
Beregning av molkonsentrasjon
Finn molkonsentrasjonen ved å dele molene du beregnet med liter vann som ble brukt til å lage løsningen. For eksempel er eddiksyre i eksemplet ovenfor fullstendig oppløst i 1,25 liter vann. Del 0.1665 mol med 1,25 L for å få molkonsentrasjonen, 0,1332 M.
Måling av syrer og baser
For syrer og baser kan du bestemme molkonsentrasjonen av ukjente løsninger ved å måle pH eller pOH for løsningen. Regnestykket er litt mer komplisert, og involverer den vanlige antilogaritmen eller eksponentene på 10. For å finne den molære konsentrasjonen av en syre, måle pH, multipliser den deretter med -1 og ta den vanlige antilogen for resultatet. For eksempel måler du en prøve saltsyre, og pH-avlesningen er 2. Multipliser 2 med -1 og få -2. Den vanlige antilog på -2 (10 til -2 effekt) gir konsentrasjonen 0,01 M.