Innhold
Mikromolar (mM) og deler per million (ppm) måler begge en løsningskonsentrasjon. Mikromolaritet beskriver antall partikler som er oppløst i løsningen. En 1 mM løsning har 6.022 × 10 ^ 20 partikler oppløst i hver liter oppløsning, som er en promille av konsentrasjonen av en 1 M løsning. En løsning på 1 ppm har 1 del løst stoff oppløst i en million deler oppløsning med masse. Denne sistnevnte konsentrasjon tilsvarer et milligram per liter når oppløsningen er oppløst i vann.
Identifiser atomvektene til hvert av elementene i løsemiddelformelen. For eksempel, hvis du konverterer konsentrasjonen av natriumhydroksyd (Mg (OH2)), er magnesiumatomens atomvekt 24,3, oksygener er 16 og hydrogener er 1.
Multipliser hvert enkelt element relativ atomvekt med antall atomer i den kjemiske formelen med løst stoff. Med dette eksemplet, der hvert molekyl av magnesiumhydroksyd har 1 magnesiumatom, 2 oksygenatomer og 2 hydrogenatomer: (1 × 23,4) + (2 × 16) + (2 × 1) = 57,4. Dette er den faste formelmassen.
Multipliser løsningskonsentrasjonen, målt i millimolaritet, med løsemidlene RFM. For eksempel, hvis løsningen har en konsentrasjon på 15 mM: 15 × 57,4 = 861. Dette er løsningskonsentrasjonen i ppm.