Den ideelle gassloven knytter en rekke fysiske gassegenskaper til hverandre. I henhold til loven er produktet av et gasstrykk og volum proporsjonalt med produktet av dets temperatur og antall molekyler i det. Ved et kjent trykk kan du derfor beregne en gasstemperatur ut fra dens volum og antall molekyler. Den endelige faktoren som angår disse verdiene er en konstant, kjent som den universelle gasskonstanten.
Multipliser gasstrykket, i atmosfæren, med volumet i liter. Med et trykk på for eksempel 4 atmosfærer, og et volum på 5 liter gir 4 x 5 = 20.
Del resultatet med antall mol bensin. Hvis for eksempel gassen inneholder 2 mol molekyler: 20/2 = 10.
Del resultatet med gasskonstanten, som er 0,08206 L atm / mol K: 10 / 0,08206 = 121.86. Dette er gasstemperaturen i Kelvin.
Trekk fra 273.15 for å konvertere temperaturen til grader Celsius: 121.86 - 273.15 = -151.29.