Når du utfører et laboratorieeksperiment, er det viktig å bestemme hvor mye produkt som ble produsert. Dette kan gjøres ved bruk av beregninger som massebestemmelse og prosentutbytte. Basert på gram produsert produkt er det mulig å bestemme antall produserte mol. Beregning av molproduktene er nyttig for å bestemme eksperimentelle feil og skrive konklusjoner fra laboratoriet. Det er en prosess som kan gjøres med enkle matematiske operasjoner og konsepter.
Skriv ut den kjemiske reaksjonen for eksperimentet. Mange ganger er denne ligningen gitt i laboratoriehåndboken; hvis den ikke er det, skriv den ut og balanser den. For eksempel i syntesereaksjonen av natrium og klor er den kjemiske ligningen Na + Cl2, som gir deg NaCl2.
Bestem massen til produktet. Når eksperimentet er fullført, beregnes massen vanligvis ved å veie produktet med en grambalanse. For eksempel kan den endelige massen til produktet være 202,0 gram natriumklorid (NaCl2).
Bestem den molære massen til produktet. Ved å slå opp de molære massene til elementene i produktet og legge dem sammen, kan du bestemme den molære massen til produktet. For eksempel er molmassen for Na 22,99 g. Molmassen for Cl er 35,45. I NaCl2 er det 2 mol Cl, så multipliser 35,45 med 2. Dette gir deg 70,90 g. Tilsetting av 22,99 g og 70,90 g gir deg en molmasse på 93,89 g / mol NaCl2.
Bruk dimensjonsanalyse for å skrive forholdstallene for føflekkberegningen. I det første forholdet, skriv 202,0 g NaCl2 over 1. I det andre rasjonen, skriv 1 mol NaCl2 over 93,89 g NaCl2.
Multipliser begge forholdene for å bestemme antall mol produsert produkt. Det endelige svaret skal være 2,152 mol NaCl2.