Innhold
I hverdagen din tar du sannsynligvis for gitt at du er omringet av gasser, vanligvis i form av luft, men noen ganger i andre former. Enten det er en bukett med heliumfylte ballonger du kjøper til en kjær eller luften du legger i dekkene på bilen din, må gassene oppføre seg på en forutsigbar måte for at du skal kunne bruke dem.
TL; DR (for lang; ikke lest)
Gasser oppfører seg vanligvis på en måte som er beskrevet av Ideal Gas Law. Atomer eller molekyler som utgjør gassen kolliderer mot hverandre, men de blir ikke tiltrukket av hverandre som ved dannelsen av nye kjemiske forbindelser. Kinetisk energi er den typen energi som er assosiert med bevegelsen til disse atomene eller molekylene; dette gjør energien tilknyttet gassen reaktiv på temperaturendringer. For en gitt mengde gass vil et fall i temperaturen føre til et trykkfall hvis alle andre variabler forblir konstante.
De kjemiske og fysiske egenskapene til hver gass skiller seg fra de fra andre gasser.Flere forskere mellom 1600- og 1800-tallet gjorde observasjoner som forklarte den generelle oppførselen til mange gasser under kontrollerte forhold; funnene deres ble grunnlaget for det som nå er kjent som den ideelle gassloven.
Ideal Gas Law-formelen er som følger: PV = nRT = nKT, hvor,
Ved å bruke formelen for Ideal Gas Law - og litt algebra - kan du beregne hvordan en endring i temperatur vil påvirke trykket til en fast prøve av gass. Ved hjelp av den transitive egenskapen kan du uttrykke uttrykket PV = nRT som (PV) ÷ (nR) = T. Siden antallet mol, eller mengden gassmolekyler, holdes konstant, og antall mol multipliseres med en konstant, vil enhver temperaturendring påvirke trykk, volum eller begge samtidig for en gitt gassprøve.
På samme måte kan du også uttrykke formelen PV = nRT på en måte som beregner trykk. Denne ekvivalente formelen, P = (nRT) ÷ V viser at en endring i trykk, alle andre ting som forblir konstant, vil proporsjonalt endre temperaturen på gassen.