Innhold
- TL; DR (for lang; ikke lest)
- Egenskaper ved elementært klor
- Egenskaper ved klor i blekemiddelprodukter
- Blekemidler fungerer gjennom oksidasjon eller reduksjon
- Andre blekemidler uten klor
Blekemiddel refererer til mange produkter med bruksområder, fra bleking av klesvask til å drepe bakterier til å lage papir. Blekemidler virker ved å endre kjemiske forbindelser, enten tilsette oksygen ved prosessen som kalles oksidasjon, eller ved å fjerne oksygen ved prosessen som kalles reduksjon. Klor er en komponent i noen slags blekemidler, men ikke alle.
TL; DR (for lang; ikke lest)
Klor er et kjemisk element som finnes i mange blekemiddelforbindelser. Vanlig blekemiddel er en løsning av natriumhypokloritt i vann, med andre typer også mye tilgjengelig.
Egenskaper ved elementært klor
Klor er tyngre enn luft et rent kjemisk element, en grønngul gass som lett kan kombineres med de fleste andre elementer. Det er giftig i små konsentrasjoner, spesielt ved lengre eksponeringstid. Klorgass reagerer med fuktighet i luftveiene for å skape hypoklor- og saltsyrer på vev, sammen med oksidanter og enzymer som bryter ned proteiner. Når et kloratom får et elektron, blir det klorid, et stabilt ion som finnes i ioniske bindinger med positive ioner som natrium, kalium og kalsium.
Egenskaper ved klor i blekemiddelprodukter
Vanlig klesblekemiddel til husholdningen er natriumhypokloritt, NaOCl, fortynnet i vann til en 3-6 prosent løsning. Andre løsninger av natriumhypokloritt finner bruksområder fra bleking av papir til desinfisering av medisinsk utstyr og tilberedning av utstyr til vannbehandling. Det er irriterende for øye og hud, og derfor kan vann i svømmebassenget få øynene dine til å brenne. Når det blandes med ammoniakk, frigjør blekemiddel klamin som er ekstremt giftig. (Hvis du noen gang ved en tilfeldighet blander ammoniakk og blekemiddel, må du forlate rommet umiddelbart og ringe 911 eller i det minste giftkontroll.) Når det blandes med syrer, frigjør det elementær klorgass.
Blekemidler fungerer gjennom oksidasjon eller reduksjon
Som blekemidler bryter blekemidler kromoforer, som er grupper av atomer som absorberer noen bølgelengder av lys og reflekterer andre. De reflekterte bølgelengdene er fargene vi ser i pigmenter. Blekemiddel bryter ned disse forbindelsene gjennom oksidasjon, en kjemisk reaksjon som innebærer å fjerne elektroner fra nabomolekyler. Disse prosessene dreper også bakterier ved å bryte ned celleproteiner og ødelegge interne cellulære strukturer.
Andre blekemidler uten klor
Det er mange forbindelser som kan brukes som blekemidler som ikke bruker klor. Andre oksydasjonsmidler inkluderer hydrogenperoksyd, natriumperborat, svoveldioksid og natriumbisulfitt. Selv lys kan være et oksidasjonsmiddel, og det er grunnen til at mange farger falmer etter lang eksponering for sollys. Reduserende midler inkluderer natrium og sink-ditionitt, sulfitter og natriumborhydrid. Noen av disse reduserende blekemidlene tjener til å fjerne oksider som rust, som er jernoksid.