Lewis-prikkstrukturer forenkler metoden for å indikere hvordan binding skjer i kovalente molekyler. Kjemikere bruker disse diagrammer for å visualisere assosiasjonen av valenselektroner mellom bundne atomer. For å tegne en Lewis-prikkstruktur for et atom, må du vite hvor mange valenselektroner et atom har. Den periodiske tabellen organiserer elementene basert på likheten med deres kjemiske egenskaper. En av egenskapene assosiert med et element er antallet andre atomer det danner molekyler med, og hvor mange forskjellige bindinger det kan delta i. De to første kolonnene og de seks siste kolonnene i den periodiske tabellen indikerer s- og p-orbitaler som har valenselektronene og deltar i dannelsen av kovalente bindinger.
Finn elementet på det periodiske systemet. Lewis-prikkstrukturer er forenklede representasjoner av valenselektronene for elementer. Plasseringen på det periodiske systemet vil indikere hvor mange valenselektroner elementet har.
Tegn symbolet for elementet av interesse. Valensskallene for de fleste elementer har plass til åtte elektroner unntatt hydrogen og helium som har plass til to elektroner. Overgangsmetaller har plass til 18 elektroner, men overholder ikke oktettregelen som overholdes av andre elementer. De danner koordinasjonskomplekser med andre atomer.
Identifiser posisjonen for valensskallene på elementets symbol. Plasser elektron-orbitalene på hver side, over og under elementets symbol for atomer som bare er involvert i enkeltbindinger. For molekyler som har dobbeltbindinger er orbitalene 120 grader fra hverandre med en av de tre orbitalene som har to elektroner for dobbeltbindingen. Når det gjelder molekyler som har trippelbindinger, er molekylet lineært, og siden av atomet som er involvert i trippelbindingen har tre elektroner. Hver av orbitalene er i stand til å holde to elektroner.
Telle antall posisjoner fra kolonnen til venstre i den periodiske tabellen til elementets plassering. De to første kolonnene og de seks siste kolonnene i tabellen indikerer elementene som har valenselektroner. Elementene i overgangsmetallregionen på bordet har også valenselektroner, men deres binding er mer komplisert enn de andre elementene.
Plasser antall elektroner som du bestemte i orbitalene rundt elementets symbol. Plasser et enkelt elektron i hver bane før du plasserer et annet elektron i en annen bane. I molekyler som har dobbelt- eller trippelbindinger, ligger de to eller tre elektronene som er involvert på begge atomer involvert i dobbelt- eller trippelbindingen, mellom de to atomene.