En gitterkonstant beskriver avstanden mellom tilstøtende enhetsceller i en krystallstruktur. Enhetscellene eller byggesteinene i krystallen er tredimensjonale og har tre lineære konstanter som beskriver celledimensjonene. Dimensjonene til enhetscellen bestemmes av antall atomer pakket inn i hver celle og av hvordan atomene er anordnet. En hardkule-modell er tatt i bruk, som lar deg visualisere atomer i cellene som faste kuler. For kubikkrystallsystemer er alle tre lineære parametere identiske, så en enkelt gitterkonstant brukes til å beskrive en kubisk enhetscelle.
Identifiser romgitteret til det kubiske krystallsystemet basert på arrangementet av atomene i enhetscellen. Romgitteret kan være enkel kubisk (SC) med atomer bare plassert i hjørnene av den kubiske enhetscellen, ansiktssentrert kubikk (FCC) med atomer også sentrert i hver enhetscelleflate, eller kroppssentrert kubikk (BCC) med en atom inkludert i midten av kubeenhetscellen. For eksempel krystalliserer kobber i en FCC-struktur, mens jern krystalliserer i en BCC-struktur. Polonium er et eksempel på et metall som krystalliserer seg i en SC-struktur.
Finn atomradius (r) til atomene i enhetscellen. En periodisk tabell er en passende kilde for atomradier. For eksempel er atomradius for polonium 0,167 nm. Atomerradius av kobber er 0,128 nm, mens jernets 0,124 nm.
Beregn gitterkonstanten, a, for den kubiske enhetscellen. Hvis romgitteret er SC, gis gitterkonstanten med formelen a =. For eksempel er gitterkonstanten til SC-krystallisert polonium eller 0,334 nm. Hvis romgitteret er FCC, gitterkonstanten gis av formelen, og hvis romgitteret er BCC, gis gitterkonstanten med formelen a =.