Innhold
Hess's Law beskriver bevaring av energi i kjemiske reaksjoner, og sier at varmestrømmen til en reaksjon er lik summen av varmestrømmen til dens sammensatte reaksjoner. Et kalorimeter måler varmestrømmen ved å lage et lukket system som inneholder reaksjonen. Ideelt sett vil en avlesning fra kalorimeteret vise den nøyaktige endringen i varme som en gitt reaksjon krever; kalorimeteret absorberer imidlertid en mengde varme fra systemet. Beregning av Qcal, kalorimeterets varme, lar deg justere avlesningene for å bestemme den totale varmestrømmen til en reaksjon.
Finn den spesifikke varmen (Ccal) for kalorimeteret.
Bruk en målt mengde varme ved å bruke et element som en Bunsen-brenner med en kjent energi / sekundstakt på kalorimeteret.
Registrer hvor mange sekunder som går fra du tilfører varmen på kalorimeteret til temperaturen på kalorimeteret øker med en grad Celsius.
Multipliser energien / sekundstakten til elementet med antall sekunder du brukte varmen for å finne Ccal uttrykt i energi / grad Celsius.
Beregn Qcal
Mål temperaturendringen i grader Celsius som oppstår under reaksjonen inne i kalorimeteret.
Multipliser Ccal (energi / grad Celsius) med temperaturendringen som skjedde under reaksjonen i kalorimeteret. Hvis for eksempel kalorimeteret krevde 3,5 Joules for å øke en grad Celsius og reaksjonen økte kalorimeterets temperatur med 5 grader Celsius, ville du multiplisert 3,5 Joules / grad Celsius med 5 grader Celsius.
Registrer produktet av Ccal og temperaturendring som den totale Qcal. I eksemplet tilsvarer Qcal 17,5 Joules, noe som betyr at kalorimeteret absorberte 17,5 Joules frigitt ved reaksjonen.