Innhold
Aluminium er et metall som har mange industrielle applikasjoner. I sin rene tilstand er den veldig reaktiv. Imidlertid er den gjort mindre reaktiv og motstår korrosjon på grunn av et belegg som oppstår på overflaten. Dette belegget er aluminiumoksyd, som beskytter aluminiumet under det. Ulike kjemikalier kan reagere med aluminiumoksid og derved potensielt fremme ytterligere korrosjon og endringer i det rene aluminiumet under.
Rent aluminium
Aluminiums reaktivitet forhindrer at den oppstår naturlig i sin rene tilstand. I stedet er den til stede i en malm som kalles bauxitt. For å gi aluminium til bruk i den industrielle verdenen må bauksitten gjennomgå en renseprosess som kalles Bayer-prosessen. Aluminiumioner har en ladning på +3. Dette betyr at atomene har tre flere protoner enn elektroner. For å tilsette elektroner til aluminiumioner krever renseprosessen derfor en stor mengde strøm.
Aluminiumoksid
Aluminiumoksyd har en kjemisk formel av Al2O3. De to aluminiumionene har en kombinert ladning på +6, og oksygenionene har en kombinert ladning på -6. Rent aluminiumatomer reagerer med oksygenatomer for å danne et lag aluminiumoksyd ved overflaten av en ren aluminiumsprøve. Aluminiumoksyd er en veldig hard krystallinsk forbindelse, med et smeltepunkt på over 2000 grader Celsius (3.632 Fahrenheit).
Motstand mot korrosjon
Opprettelse av aluminiumoksyd er et eksempel på korrosjon. Aluminiumatomene mister elektroner til oksygenatomer. Imidlertid beskytter laget av aluminiumoksyd som dannes på overflaten av rent aluminium aluminiumet under det mot ytterligere korrosjon. Aluminiumet kan beskyttes enda mer av et tykkere lag aluminiumoksyd på en prøve. Dette oppnås gjennom elektrolyse.
Endring av aluminiumoksid
Aluminiumoksyd er ikke ugjennomtrengelig for andre kjemiske endringer. Aluminiumoksyd reagerer med OH-ioner for å danne aluminiumhydroksyd. Derfor er det ikke en god idé å eksponere aluminiumsgryter og -panner for basiske matvarer eller basiske næringsmidler og kjemikalier. Når aluminiumoksidet brytes sammen, vil dette også gjøre det rene aluminiumet under det også mulig å reagere. Syreforbindelser kan derimot styrke aluminiumoksydlaget og forhindre korrosjon og andre kjemiske reaksjoner.