Innhold
Forskjellen mellom varme og temperatur kan være et vanskelig konsept å forstå. I hovedsak er varme den totale mengden kinetisk energi molekylene til et stoff har, og måles i enheter av joule (J). Temperatur er relatert til den gjennomsnittlige kinetiske energien til de enkelte molekyler, og måles i grader. Bruk av samme mengde varme på forskjellige materialer vil føre til forskjellige nivåer av temperaturøkning, avhengig av stoffets spesifikke varmekapasitet. Du kan beregne den endelige temperaturen hvis du vet mengden av stoffet og dets spesifikke varmekapasitet.
Del mengden varmeenergi som tilføres stoffet, i joules, med stoffets masse, i gram (g). For eksempel, hvis 4000 joule energi ble gitt til 500 g vann, ville du beregnet 4 000/500 = 8.
Del resultatet av den forrige beregningen med stoffets spesifikke varmekapasitet. Du kan vanligvis få den spesifikke varmekapasiteten til et kjemisk stoff fra produsentens litteratur eller fra en vitenskapelig referansekilde som CRC Handbook of Chemistry and Physics. Resultatet av denne beregningen er temperaturøkningen av stoffet, i enheter på grader Celsius. Den spesifikke varmekapasiteten til vann er g / 4,19 J - grader Celsius. I eksemplet ville beregningen være 8 / 4,19 = 1,9 grader celsius.
Legg til temperaturøkningen som nettopp er avledet til stoffet. Dette gir deg temperaturen etter varmeinngangen.Hvis vannet i eksemplet opprinnelig hadde ligget på 25 grader, ville temperaturen etter oppvarming være 25 + 1,9 = 26,9 grader Celsius.
Tilsett 273,1 til den endelige temperaturen på stoffet som nettopp ble beregnet. Dette er konverteringsfaktoren som skal endres fra enheter av grader Celsius til Kelvin (K). Resultatet er temperaturen på materialet etter varmeinngangen i kelvin. Vanntemperaturen ville være 26,9 + 273,1 = 300 K.