Innhold
PH i en løsning er lik base 10-logaritmen av H + -konsentrasjonen, multiplisert med -1. Hvis du vet pH i en vannløsning, kan du bruke denne formelen i omvendt rekkefølge for å finne antilogaritmen og beregne H + -konsentrasjonen i den løsningen. Forskere bruker pH for å måle hvor surt eller basisk vann er. En lav pH-verdi betyr at vann er surt og en høy verdi betyr dets grunnleggende, ofte referert til som alkalisk. I surt vann er det en økt konsentrasjon av positivt ladede hydrogenatomer, H +. Denne konsentrasjonen bestemmer pH-verdien.
Legg inn kalkulatoren pH-verdien du har tenkt å beregne H + -konsentrasjonen for. Hvis for eksempel pH i løsningen din er 5, skriver du 5 inn i kalkulatoren. pH-verdier vil nesten alltid ligge mellom 0 og 14, så antallet ditt bør ligge innenfor dette området.
Multipliser verdien du nettopp skrev inn med -1. Dette er det første trinnet mot å beregne konsentrasjonen av H + i løsningen, basert på ligningen pH = (-1) log, der "log" er forkortelse for base 10 logaritme og de firkantede parentesene rundt H + står for "konsentrasjon." Multiplisering av pH med -1 setter denne ligningen i formloggen = - pH. I eksemplet ville du multiplisere 5 med -1 for å få -5.
Ta base 10 antilogaritme (eller "anti-log") av verdien du nettopp beregnet. Du kan ta anti-loggen ved å bruke 10 ^ x-tasten på kalkulatoren. Ved å gjøre dette, endrer du pH-ligningen til formen anti-log (log) = anti-log (- pH). De to reverseringsoperasjonene (anti-log og log) på venstre side avbryter hverandre, og etterlater = anti-log (- pH). Så verdien du beregner i dette trinnet er konsentrasjonen av H + i løsningen. Enhetene for denne konsentrasjonen er molaritet, eller mol H + per liter løsning. Eksemplet med en pH på 5 vil derfor ha en H + -konsentrasjon lik antistokk (-5) som tilsvarer 0,0000 mol / liter. (egenskaper til anti-logger fra ref 3)