Innhold
Kokepunktet for en væske er temperaturen der den svinger til damp. Væsker blir til damp når damptrykket deres tilsvarer trykket fra den omkringliggende luften. Damptrykk av en væske er trykket som utøves av en væske når dens væske- og gassformige tilstander har nådd likevekt.
Press
Den største determinanten for væskens kokepunkt er det omkringliggende trykket. I et åpent system er presset utvendig sannsynligvis jordens atmosfære. Vann når for eksempel det normale atmosfæretrykket ved 100 grader Celsius. Dette tiltaket er tatt på havoverflaten, der jordens atmosfære trykker ned på vannet. Når høyden øker, kan vann koke ved en lavere temperatur. På toppen av Mount Everest koker vann ved rundt 72 grader Celsius.
Intermolekylære obligasjoner
Når vi vurderer andre væsker, er flere faktorer med på å bestemme kokepunktet. Hoved blant dem er styrken av bindingene mellom molekyler. Etylalkohol har for eksempel et kokepunkt på 78,5 grader Celsius ved havnivå. Det er en væske ved romtemperatur og bindingene mellom molekylene er relativt sterke. Derimot har metyleter et "kokepunkt" på -25 grader celsius. Ved romtemperatur og havnivå er metyleter en gass.
Løsninger, løsemidler og løsninger
En effektiv måte å heve kokepunktet til en væske på er å tilsette en annen ingrediens. Mens vann på havnivået har et kokepunkt på 100 grader celsius, kan kokepunktet heves ved å tilsette et oppløst stoff, for eksempel salt. Et løsningsmiddel er ethvert stoff som et annet er oppløst i. Stoffet som løses opp kalles løsemiddel. Når et oppløst stoff blir oppløst i et løsningsmiddel, opprettes en løsning. En løsning koker vanligvis på et høyere punkt enn det rene løsningsmidlet.
konklusjoner
Den enkleste måten å endre kokepunktet for en væske er å endre det omgivende trykk. Å bruke et lukket system for å kunstig øke trykket vil heve kokepunktet til en væske. Å senke det omkringliggende trykket, enten ved å øke høyden eller kunstig skape et vakuum, vil senke den samme væskens kokepunkt. Kokepunktet er avhengig av styrken til bindingene mellom molekylene. Av denne grunn vil det å tilføre væske oppløselige stoffer skape sterkere bindinger mellom molekyler og øke løsningens kokepunkt uten å øke trykket.