Innhold
En titrering er en teknikk som brukes til å beregne konsentrasjonen av en ukjent løsning basert på dens kjemiske reaksjon med en løsning med kjent konsentrasjon. Prosessen innebærer vanligvis å tilsette den kjente løsningen (titranten) til en kjent mengde av den ukjente løsningen (analytten) til reaksjonen er fullført. For å beregne konsentrasjonen av analytten måler du volumet av titrant som ble brukt.
Plasser analytten i en Erlenmeyer-kolbe (en konisk flatbunnet laboratoriekolbe med en smal nakke). Plasser titranten i en burett (et gradert glassrør med kran i den ene enden).
Legg titanten til analytten til sluttpunktet er nådd. Dette indikeres ofte ved en fargeendring, for eksempel ved å tilsette noen få dråper fenolftalein, en ofte brukt syre-base-indikator, som endres fra rosa i alkali til fargeløs i syre.
Bruk titreringsformelen. Hvis titranten og analytten har et molforhold på 1: 1, er formelen molaritet (M) av syre x volum (V) av syre = molaritet (M) av basen x volum (V) av basen. (Molaritet er konsentrasjonen av en løsning uttrykt som antall mol oppløst per liter løsning.)
Hvis forholdet ikke er 1: 1, bruk en modifisert versjon av formelen. For eksempel, hvis 35 ml 1,25 M saltsyre (HCI) er nødvendig for å titrere en 25 ml løsning av natriumhydroksid (NaOH) til ekvivalenspunktet, kan du beregne konsentrasjonen av NaOH ved å bruke formelen 1: 1, fordi saltsyre og natriumhydroksyd har et molforhold på 1: 1 (ett mol HCl reagerer med ett mol NaOH).
Multipliser syrens molaritet med volumet av syren (1,25 x 35). Ta deretter svaret (43,75) og del det med volumet på basen (25). Svaret er 1,75 M, som er molariteten til basen.