En kjerne av hvert kjemiske element består av protoner, nøytroner og elektroner. Massetallet til et element refererer til summen av antall protoner og nøytroner. Imidlertid eksisterer flertallet av elementene som isotoper. Isotoper har samme antall protoner, men de varierer i antall nøytroner. For eksempel har en isotop av oksygen åtte protoner og åtte nøytroner, mens en annen isotop består av åtte protoner og 10 nøytroner. Brom tilhører gruppen av halogener og eksisterer som to isotoper med 44 og 46 nøytroner.
Naviger til periodiske tabeller over kjemiske elementer.
Finn bromelementet som har symbolet "Br" i gruppen "VIIA" i det periodiske systemet.
Les atomnummeret gitt over elementets symbol. For brom er atomnummeret "35." Merk at atomnummeret tilsvarer antall protoner, så vel som antallet elektroner.
Legg opp antall protoner ervervet fra trinn 3 og antall nøytroner for å beregne massetallet brom. For denne bromisotopen er massetallet 35 + 46 eller 81.