Innhold
- Brukte symboler og periodisk representasjon av elementene
- HCl er et eksempel på en Arrhenius-syre
- NaOH er en Arrhenius-base
- Syrer og baser som definert av Arrhenius
En av de eldste definisjonene som ble brukt i studien av sur base-kjemi, er en avledet av Svante August Arrhenius på slutten av 1800-tallet. Arrhenius definerte syrer som stoffer som øker konsentrasjonen av hydrogenioner når den tilsettes vann. Han definerte en base som et stoff som øker hydroksydioner når det tilsettes vann. Kjemikere refererer vanligvis til Arrhenius-baser som protonakseptorer og Arrhenius-syrer som protondonorer. Denne definisjonen er veldig generell fordi den kun beskriver sur base-kjemi i vandige oppløsninger. For å representere overføringen av hydrogenion til vann fra fast saltsyre, beskriver denne kjemiske ligningen overføringen av hydrogenioner til dannelse av hydroniumioner:
HCl (g) + H20 (l) ----> H3O + (aq) + Cl- (aq)
hvor g = gram (fast stoff) l = væske og vandig = vandig. H3O + er hydroniumionet.
Brukte symboler og periodisk representasjon av elementene
Kjemiske ligninger bruker forkortelser fra periodiske elementer. Hydrogen er forkortet som H, oksygen av O, klor av Cl, og Sodium er forkortet som Na. Ladede ioner er indikert med pluss (+) og minus (-) tegn for henholdsvis positivt og negativt ladede ioner. Et positivt ladet ion uten tall antas å bety et positivt ladet ion. Et minustegn ved siden av et negativt ladet ion uten et tall antas å bety et negativt ladet ion. Hvis mer enn ett ion er til stede, brukes det tallet. De opprinnelige stoffene som er blandet kalles reaktantene og plasseres alltid på venstre side av den kjemiske ligningen. Reaktanter lager produkter. Produktene er alltid oppført på høyre side av ligningen. Over pilen, mellom reaktanter og produkter, viser et løsningsmiddel hvis det brukes; Hvis det brukes varme eller annen katalysator i reaksjonen, er den oppført over pilen. Pilen viser også i hvilken retning reaksjonen vil fortsette. I tilfeller av reaksjoner som fortsetter til likevekt er nådd, brukes to piler som går i motsatte retninger.
HCl er et eksempel på en Arrhenius-syre
Et eksempel på en kjemisk ligning av Arrhenius syre er:
HCl (g) ---- H2O ----> H + (aq) + Cl- (aq)
HCl (g) = fast saltsyre (i et bindemiddel). Vann er løsningsmidlet, og produktene er det positivt ladede hydrogenion i vandig løsning og det negativt ladede kloridionet i vandig løsning. Reaksjonen fortsetter fra venstre mot høyre. Arrhenius-syren produserer hydrogenioner.
NaOH er en Arrhenius-base
Et eksempel på en kjemisk ligning fra Arrhenius er:
NaOH (r) ---- H2O ----> Na + (aq) + OH- (aq) hvor s = i løsning
NaOH (s) = natriumhydroksydoppløsning. Vann er løsningsmidlet, og produktene er den positivt ladede natriumion i vandig løsning og den negativt ladede hydroksydion i vandig løsning. Arrhenius-basen produserer hydroniumioner.
Syrer og baser som definert av Arrhenius
Arrhenius definerte syrer og baser i vandige oppløsninger. Derfor kan enhver syre som løses opp i vann betraktes som en Arrhenius-syre, og enhver base som løses opp i vann kan betraktes som en Arrhenius-base.