Hvordan beregne prosentvis dissosiasjon

Innhold

• Dissociation Constant Across Equations
• Eksempel Dissociation Beregning

Når sterke syrer legges i vann, dissoserer de fullstendig. Det vil si at all syren (HA) skilles ut i protoner (H⁺) og deres ledsageranioner (A¯).

I kontrast dissoserer ikke svake syrer som er plassert i vandig oppløsning. I hvilken grad de skiller seg, er beskrevet av dissosiasjonskonstanten K_en:

K_en = ( ) ÷

Mengdene i firkantede parenteser er konsentrasjonene av protonene, anionene og intakt syre (HA) i løsning.

K_en er nyttig for å beregne prosentandelen av en gitt svak syre som er dissosiert i en løsning med en kjent surhet, eller pH.

Dissociation Constant Across Equations

Husk at pH er definert som den negative logaritmen til protonkonsentrasjonen i løsning, som er den samme som 10 hevet til den negative kraften til protonkonsentrasjonen:

pH = -log₁₀ = 10^-

= 10^Ph

K_en og pK_en er relatert på en lignende måte:

pK_en = -logg₁₀K_en = 10^-Ka

K_en = 10^-pKa

Hvis gitt pK_en og pH i en syreoppløsning, beregning av prosentandelen av syren som er dissosiert er grei.

Eksempel Dissociation Beregning

En svak syre, HA, har en pK_en på 4,756. Hvis pH i oppløsningen er 3,85, hvilken prosentandel av syren blir dissosiert?

Konverter først pK_en til K_en og pH til:

K_en = 10^-4.756 = 1,754 x 10^-5

= 10^-3.85 = 1,413 x 10^-4

Bruk nå ligningen K_en = () ÷, med =:

1,754 x 10^-5 = ÷

= 0,0011375 M

Prosentdissosiasjon er derfor gitt med 1.413 x 10^-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.