Støkiometri er en type matematikk assosiert med kjemi. I støkiometri utfører du beregninger som gjelder føflekker (den grunnleggende vektenheten i kjemi), masser og prosenter. Et støkiometrisk forhold viser forholdet mellom elementene eller molekylene som er tilstede i en ligning. Disse proporsjonene formidler de nødvendige mengder av visse elementer for at kjemiske reaksjoner skal kunne oppstå. For eksempel når hydrogen og oksygen kombineres i riktig forhold og under riktige omstendigheter, blir de enkelte elementene omdannet til en kombinasjon vi kjenner som vann.
Observer tallene som er skrevet i en reaksjonsligning. For eksempel kan du ha en kombinasjon av karbondioksid og vann som sådan: (3) CO2 + (4) H2O Legg merke til de tre og de fire, som indikerer antall mol for hvert molekyl.
Angi tallene i en forholdssetning: 3: 4
Forenkle tallene ved å dele: 3/4 = 0,75
Bruk svaret fra trinn 2 og 3: Forholdet mellom karbondioksydmolder og vannmolder i denne reaksjonen er tre til fire (3: 4), noe som betyr at for hver 0,75 mol karbondioksyd, må du ha en mol vann for reaksjonen skal skje. Du kan også oppgi det i følgende uttrykk: For hver mol karbondioksid må du ha 1,33 mol vann (som bestemt av ligningene 1 / x = 3/4; x = 4/3).