Innhold
Noen kjemiske reaksjoner - som å brenne ved eller eksplodere TNT - frigjør varme til omgivelsene. Kjemikere kaller disse eksoterme reaksjonene.Å øke temperaturen påvirker en eksoterm reaksjon på to forskjellige måter: ved å endre reaksjonshastigheten og ved å endre balansen mellom produkter og reaktanter ved reaksjonens slutt.
TL; DR (for lang; ikke lest)
Generelt sett vil reaksjonen øke, fordi en høyere temperatur betyr mer varme og energi i systemet. Imidlertid kan i noen tilfeller øke temperaturen skifte likevekt og forhindre at noen av reaksjonene dine oppstår.
Reaksjonsrater
Nesten alle reaksjoner går raskere når temperaturen øker - eksoterme reaksjoner inkludert. Reaksjonen mellom oksygen i luften og kjemikaliene i spissen av en fyrstikk, for eksempel, er så treg ved romtemperatur at ingenting ser ut til å skje. Når du varmer opp spissen av kampen ved å slå den mot spisslisten på boksen, øker imidlertid temperaturen og med den reaksjonshastigheten til den brenner med en varm flamme. Generelt, jo mer du øker temperaturen på en eksoterm reaksjon, jo raskere vil den gå.
Equilibrium
De fleste kjemiske reaksjoner kan gå begge veier, noe som betyr at de kan løpe fremover og konvertere reaktanter til produkter eller kjøre i revers og konvertere produkter til reaktanter. Når reaksjonen kjører frem, blir reaktantene gradvis uttømt mens produktene begynner å akkumuleres, slik at fremreaksjonen bremser mens den motsatte reaksjonen går oppover. Til slutt er hastighetene for frem- og bakreaksjoner de samme, så selv om reaksjonen fortsetter å skje, endres ikke mengden av produkter og reaktanter. Denne jevn tilstand kalles en likevekt.
Le Chateliers-prinsippet
Forholdet mellom reaktanter og produkter i likevekt avhenger av den spesifikke kjemiske reaksjonen. For noe som ild, for eksempel, lite hvis noen av reaktantene blir liggende i likevekt, mens for noe som reaksjonen mellom nitrogen og hydrogen for å lage ammoniakk, kan det være mye reaktanter igjen i likevekt. Le Chateliers-prinsippet sier i utgangspunktet at alle kjemiske systemer ønsker å komme til og holde seg i likevekt. Hvis du legger reaksjonsprodukter til et kjemisk system ved likevekt, kan du forvente at en del mengde produkt blir omdannet til reaktanter, mens hvis du legger til reaktanter, vil en del mengde reaktanter bli omdannet til produkter slik at likevekt opprettholdes.
Varme og likevekt
For en eksoterm reaksjon er varme i det vesentlige et produkt av reaksjonen. I samsvar med Le Chateliers-prinsippet øker du mengden av produkter, og øker temperaturen, og skifter balansen ved likevekt tilbake mot reaktanter, noe som betyr at det vil være flere reaktanter igjen i likevekt. Jo høyere temperaturen går, jo lenger forskyves balansen ved likevekt mot reaktanter. Et kjent eksempel er reaksjonen mellom hydrogen og nitrogen for å lage ammoniakk. Reaksjonen er så treg ved romtemperatur at ingenting skjer. Øker du temperaturen for å øke reaksjonen, skifter imidlertid balansen ved likevekt tilbake mot reaktanter, og det produseres svært lite ammoniakk.