Innhold
- TL; DR (for lang; ikke lest)
- Syrer donerer H +; Baser donerer OH-
- Arrhenius syrer og baser kombineres for å danne salter
- Brønsted-Lowry generaliserer syre / base-reaksjonen
- Lewis generaliserer enda mer
Kjemikere har tre separate teorier for hva som utgjør en syre og en base, men det er ingen uenighet om at de nøytraliserer hverandre. Når de kombineres i en vannløsning, produserer de et salt. Syrer og baser kan imidlertid kombineres på andre måter, og når de gjør det, er ikke produktet alltid et salt. For eksempel, når du tilfører sink til ammoniakk, resulterer reaksjonen i et komplekst ion. Inntil introduksjonen av Lewis-teorien om syrer og baser, ville dette ikke engang blitt betraktet som en syre / base-reaksjon.
TL; DR (for lang; ikke lest)
I vandige oppløsninger kombineres syrer og baser for å nøytralisere hverandre og produsere et salt. Syre-basereaksjoner som ikke forekommer i vann produserer vanligvis også salter, men de kan også produsere komplekse ioner.
Syrer donerer H +; Baser donerer OH-
I følge en teori avansert av Svante Arrhenius. en nobelprisvinnende fysiker og kjemiker, en syre i løsning gir en H+ ion i vann. Ionene flyter ikke rundt fritt, men fester seg i stedet til vannmolekyler for å danne hydroniumioner (H3O+). PH i en løsning, som refererer til "hydrogens kraft", er et mål på antallet av disse ionene som er til stede. pH er en negativ konsentrasjonslogaritme, så jo lavere pH er, jo høyere er konsentrasjonen av disse ionene, og desto surere er løsningen. Baser derimot donerer hydroksid (OH-) ioner. Når en løsning har en overvekt av hydroksydioner, er dens pH over 7 (nøytralt punkt), og løsningen er alkalisk. Syrer og baser som oppfører seg på denne måten er kjent som Arrhenius syrer og baser. Hydrogenklorid (HCl) er et eksempel på en Arrhenius-syre, og natriumhydroksyd (NaOH) er en Arrhenius-base.
Arrhenius syrer og baser kombineres for å danne salter
Når du kombinerer en Arrhenius-syre og base i den samme løsningen, kombineres de positivt ladede hydroniumionene med hydroksydionene for å produsere vann, og de resterende ionene kombineres for å produsere et salt. Hvis alle tilgjengelige ioner kombineres på denne måten, blir løsningen pH-nøytral, noe som betyr at syren og basen nøytraliserer hverandre. Det mest kjente eksemplet er å løse hydrogenklorid og natriumhydroksyd i løsning for å produsere fritt natrium (Na+) og klorid (Cl-) ioner. De kombineres for å danne NaCl, eller vanlig bordsalt. Denne prosessen kalles hydrolyse.
Brønsted-Lowry generaliserer syre / base-reaksjonen
Et par kjemikere, Johannes Nicolaus Brønsted og Thomas Martin Lowry, introduserte uavhengig en mer generalisert oppfatning av syrer og baser i 1923. I deres teori er en syre en forbindelse som donerer et proton (H+) mens en base er en forbindelse som godtar en. Denne unnfangelsen utvider Arrhenius-definisjonen til å redegjøre for syre-base-reaksjoner som ikke forekommer i vandig løsning. I henhold til Brønsted-Lowry-definisjonen er reaksjonen mellom ammoniakk og hydrogenklorid for å fremstille saltet ammoniumklorid for eksempel en syre-basereaksjon som ikke involverer utveksling av hydronium eller hydroksydioner. Det ville ikke bli betraktet som en syre-base-reaksjon under Arrhenius-definisjonen. Bronsted-Lowry syre-base-reaksjoner produserer ikke alltid vann, men de produserer fortsatt salter.
Lewis generaliserer enda mer
Også i 1923 ga G.N. Lewis fra UC Berkeley modifiserte definisjonen av syrer og baser for å redegjøre for reaksjoner som ikke kunne forklares ved bruk av Brønsted-Lowry-unnfangelsen. I Lewis-teorien er baser elektronpar-donorer, mens syrer er elektron-par-akseptorer. Denne unnfangelsen er med på å forklare reaksjoner som oppstår, ikke bare mellom faste stoffer og væsker, men også gasser som syre-base-reaksjoner. I denne teorien kan det hende at produktet fra reaksjonen ikke er et salt. For eksempel produserer reaksjonen mellom sinkioner og ammoniakk tetraamminezink, et komplekst ion.
Zn2++ 4NH3→4+.