Innhold
Atomer er de grunnleggende byggesteinene i alt i universet. Deres forskjellige egenskaper deler dem inn i 118 elementer, som kan kombineres på millioner av måter. Forskere kaller disse kombinasjonene av atommolekyler og forbindelser. Molekyler utgjør alle kjente gjenstander du kjenner, fra luften du puster til lungene som tar den inn. Forskere jobber mye med stoffer laget av molekyler, så det er viktig å vite hva et molekyl er og hvilke egenskaper det har.
Hva er molekyler og forbindelser?
Et molekyl er to eller flere atomer kjemisk forbundet. Hvis minst to forskjellige elementer utgjør molekylet, kalles det en forbindelse. For eksempel er hydrogengass (H2) og vann (H2O) molekyler, men vann er også en forbindelse fordi det består av hydrogen og oksygen. Et molekyl fungerer som en enkelt enhet og er den minste delen av et stoff som vil beholde alle stoffets egenskaper. For eksempel, hvis du spaltet sukker (C12H22O11) til noe mindre enn molekylnivået, ville det ikke lenger være sukker. Det vil være individuelle karbon-, hydrogen- og oksygenatomer.
Hvordan danner molekyler?
Hvert atom består av positivt ladede protoner og negativt ladede elektroner. Disse elektronene er ordnet i nivåer som kalles orbitaler eller skjell. De mest energiske elektronene er bosatt i den ytterste orbitalen, kalt valensskallet, og kan deles med andre atomer for å danne et molekyl. Antallet elektroner en orbital kan inneholde, avgjør hva slags molekyler som vil danne. For eksempel kan klor (Na) bare godta ett elektron før valensskallet er fullt. Derfor kan den kombineres med ett natriumatom for å lage bordsalt (NaCl), men ikke to for å danne Na2Cl.
Typer molekyler
Molekyler kan være kovalente, polare kovalente, ioniske eller metalliske. Kovalente forbindelser dannes når to atomer deler elektronene sine likt. For at dette skal skje, må begge atomene ha samme elektronegativitet, eller trekke i elektronene. Bare identiske atomer har nøyaktig den samme elektronegativiteten, så sanne kovalente bindinger dannes bare mellom elementer som binder seg med seg selv, for eksempel hydrogengass (H2). Atomer som deler elektronene sine litt ujevnt, kalles polare kovalente molekyler. I denne typen forbindelser har det ene atomet et noe sterkere trekk i elektronet enn det andre; derfor bruker elektronet mer tid rundt det sterkere atomet, og skaper en midlertidig positiv og negativ slutt. Ioniske forbindelser dannes når det ene atomet har et mye sterkere trekk i elektronet enn det andre atomet, og får det til å kontrollere det mesteparten av tiden. Metallatomer deler elektronene sine fritt med mange atomer, noe som forårsaker en elektronstrøm, noe som gjør dem til gode ledere av elektrisitet.
Forbindelse Vs. Blanding
To elementer må kjemisk binde seg for å danne et molekyl; det vil si at de må dele elektroner. Hvis de kombineres på en slik måte at de ser ut til å være et enkelt stoff, men ikke har bundet kjemisk, er det en blanding. For eksempel er vann en forbindelse fordi hydrogen og oksygen deler elektroner. Sukkervann er en blanding; selv om komponentene er fysisk blandet, har de ikke kjemisk bundet. En blanding vil vanligvis ligne på komponentene, akkurat som sukkervannet smaker søtt, som sukker, og forblir en væske, som vann. Forbindelser vil ikke beholde egenskapene til komponentene deres. For eksempel er bordsalt (NaCl) laget av natrium, som sprenger i flammer når det berører vann, og klor, som er et desinfeksjonsmiddel. Når du setter dem sammen, danner de imidlertid et stabilt, spiselig stoff.