Innhold
Kjemiske reaksjoner forandrer stoffer til nye materialer med andre kjemiske sammensetninger enn de opprinnelige forbindelsene eller elementene. I den type reaksjon som er kjent som enkelt erstatning, eller enkelt forskyvning, erstatter ett element et annet element i en forbindelse. Elementet som erstatter et annet i en forbindelse er generelt mer reaktivt enn elementet det erstatter. I disse reaksjonene reagerer alltid ett element med en forbindelse, og du ender opp med et element og forbindelse som produkter.
Metaller i vandig løsning
Hvis du plasserer en kobbertråd i den vandige løsningen av sølvnitrat, vil du ende opp med sølvmetallkrystaller og kobbernitratoppløsning. I denne reaksjonen erstatter kobberelementet sølvet i nitratforbindelsen. På samme måte, hvis du legger sink i en vandig løsning av kobbernitrat, erstatter sink kobberet i en enkelt erstatningsreaksjon. Produktene fra denne kjemiske reaksjonen er kobber og sinknitrat.
Metaller i syre
Noen metaller og syrer vil involvere seg i enkelt erstatningsreaksjoner. Sink, når den er dyppet i saltsyre, vil den fortrenge hydrogenet i saltsyren og danne sinkklorid, og etterlate hydrogenatomer som det andre reaksjonsproduktet. Metaller generelt vil fortrenge hydrogen fra en syre, ifølge HyperPhysics Department of Georgia State University. Andre eksempler inkluderer reaksjonen mellom magnesium og saltsyre, som danner magnesiumklorid og hydrogen, og kalium og svovelsyre, som danner kaliumsulfat og hydrogengass.
Termittreaksjon
Termittreaksjonen mellom jernoksyd og aluminium er en enkelt erstatningsreaksjon som er eksoterm, noe som betyr at den avgir varme. Den ekstreme varmen som frigjøres fra denne reaksjonen er tilstrekkelig til å smelte jernproduktet. I reaksjonen erstatter aluminium jern, så produktene er jern og aluminiumoksyd. Denne reaksjonen er også en oksidasjonsreduksjonsreaksjon, eller redoksreaksjon, der aluminium oksideres for å danne aluminiumoksyd, når jernoksydet reduseres til jernmolekyler.
Ikke-metale reaksjoner
Mens mange enkeltutskiftningsreaksjoner involverer metaller som erstatter hverandre, kan det skje utskiftninger mellom ikke-metaller. For eksempel vil halogenklor fortrenge brom i en natriumbromidforbindelse fordi halogen er mer reaktiv enn brom. De resulterende produktene er natriumklorid og brom. Tilsvarende erstatter brom jod i en reaksjon mellom brom og kaliumjodid eller kalsiumjodid. Disse reaksjonene oppstår fordi brom er mer reaktiv enn jod.