Innhold
Et atom består av en kjerne som inneholder positivt ladede partikler omgitt av en sky av negativt ladede elektroner. Elektroner i atomer sitter i en serie "skjell" rundt kjernen, og hvert skall kan inneholde et fast antall elektroner. Element som har et fullt ytre skall, sies å ha en stabil elektronkonfigurasjon. Elementer med stabile elektronkonfigurasjoner skjer bare innenfor en enkelt kolonne (gruppe 8) i det periodiske systemet. Derfor har de aller fleste elementene i den periodiske tabellen ustabile elektronkonfigurasjoner.
hydrogen
Hydrogen er det enkleste elementet i det periodiske systemet og består av et enkelt proton og et enkelt elektron. Enkeltelektronet er lokalisert i 1-skallet, som kan ha to elektroner. Den hydrogenelektroniske konfigurasjonen er derfor ikke stabil. For å fylle 1-skallet, kombinerer to hydrogenatomer og deler det andre elektronet. Dette er kjent som kovalent binding og fører i dette tilfellet til dannelse av et hydrogenmolekyl.
natrium
Natrium er i gruppe 1 i det periodiske systemet, og hvert atom inneholder 11 elektroner. Et enkelt elektron er plassert i det ytre 3-skallet, som er i stand til å inneholde 2 elektroner. Siden dette er en ustabil elektronkonfigurasjon, mister natrium ofte det ytre 3-elektronet, og produserer et positivt ladet ion. Positivt og negativt ladede ioner kombineres for å danne molekyler. Dette er kjent som en ionebinding og fører i natrium til en rekke molekyler inkludert natriumklorid.
Karbon
Karbon er i gruppe 6 i det periodiske systemet og har totalt seks elektroner. Det ytre 2p elektronskallet er okkupert av to elektroner. Siden 2p skall kan inneholde seks elektroner, er karbon ikke i en stabil elektronkonfigurasjon. For at karbon skal få en stabil elektronkonfigurasjon, må det dele ytterligere fire elektroner via kovalente bindinger. Det er denne prosessen som fører til den store mengden karbonforbindelser, for eksempel metan.
klor
Klor er i gruppe 7 i det periodiske systemet og har 17 elektroner. Det ytre 3p-skallet er opptatt av fem elektroner og krever derfor ytterligere ett elektron for å ha en stabil konfigurasjon. Klor får ofte dette ekstra elektronet på bekostning av å bli et negativt ladet ion. Dette betyr at klor kan kombinere med et hvilket som helst positivt ladet ion, og danner en ionebinding. Et godt eksempel er natriumklorid, som også er kjent som bordsalt.