Innhold
Når to elementer reagerer, danner de en forbindelse ved å dele, donere eller akseptere elektroner. Når to betydelig forskjellige elementer binder seg, for eksempel et metall og et ikke-metall, kontrollerer det ene elementet de andre elektronene mesteparten av tiden. Selv om det ikke er strengt nøyaktig å si at ingen deling skjer, er delingen så sterkt til fordel for ett element, at partneren for alle praktiske formål sies å ha donert eller "mistet" elektronet sitt.
elektro
Elektronegativitet beskriver tendensen til et element til å få elektroner. Dette attributtet ble formelt definert av Linus Pauling i 1932, som også utviklet den kvantitative elektronegativitetsmåling som i dag kalles Pauling-skalaen. Elementene som mest sannsynlig mister elektroner i en reaksjon er de som er lavest på Pauling-skalaen, eller som er de mest elektropositive. Siden elektronegativitet generelt øker når du går fra nedre venstre hjørne av periodiske tabeller til øvre høyre hjørne, faller elementene i bunnen av gruppe 1A lavest på skalaen, med cesium og francium som får 0,7. Ved nesten enhver reaksjon vil alkalimetallene i gruppe 1A og jordalkalimetallene i gruppe 2A miste sine elektroner til sine mer elektronegative partnere.
Ioniske obligasjoner
Når to elementer a med betydelig forskjell i elektronegativitet reagerer, dannes en ionebinding. I motsetning til en kovalent binding, der begge atomers ytre elektroner er delt, mister det mer elektropositive elementet i en ionebinding mesteparten av sin kontroll over elektronet sitt. Når dette skjer, kalles begge elementene "ioner". Elementet som har mistet elektronet sitt kalles en "kation" og er alltid oppgitt først i det kjemiske navnet. For eksempel er kationen i natriumklorid (bordsalt) alkalimetallnatrium. Elementet som tar imot elektronet fra kationen kalles "anionen" og får endelsen "-ide" som i klorid.
Redoksreaksjoner
Et element i sin naturlige tilstand har et like stort antall protoner og elektroner, noe som gir det en nettoladning på null; når et element mister et elektron som en del av en kjemisk reaksjon, blir det imidlertid positivt ladet eller oksidert. Samtidig blir elementet som tok elektronet mer negativt ladet, eller redusert. Disse reaksjonene kalles reduksjonsoksidasjon, eller "redoks" -reaksjoner. Fordi elektrondonoren, eller oksidert element, får et annet element til å reduseres, kalles det reduksjonsmiddel.
Lewis Bases
En Lewis-base er ethvert element, ion eller forbindelse som mister et ubundet par elektroner til et annet element, ion eller forbindelse. Siden det mer elektropositive elementet alltid mister sine elektroner, er dette alltid arten som blir Lewis-basen. Vær imidlertid oppmerksom på at ikke alle Lewis-baser mister elektronene sine fullstendig; for eksempel når to ikke-metaller binder seg, blir elektronene ofte delt, om enn ujevnt. Når et metall binder seg til et ikke-metall, er resultatet imidlertid en Lewis-base med en ionebinding, der metallet, for alle praktiske formål, har mistet sitt elektronpar.