Innhold
Urea, kjemisk formel H2N-CO-NH2, er en metabolitt eller avfallsprodukt eliminert av nyrene. Det er et fargeløst fast stoff og en viktig kilde til nitrogen i gjødsel. Selv om det kan påføres bakken som et fast stoff, blir det ofte brukt som en vannbasert løsning med spesifikk konsentrasjon. Å lage en slik løsning er ikke vanskelig å oppnå hvis man har det minimale utstyret som trengs og er kjent med konseptet molekylvekt. Det er to metoder for å identifisere ureakonsentrasjon i løsning: vektprosent - enten urea eller "som nitrogen" - og molaritet.
Undersøk og beregne nødvendig informasjon og velg ønsket løsningstype
Slå opp atomvektene til elementene i urea og beregne dens molekylvekt. Å gjøre det gir hydrogen, 1; nitrogen, 14; karbon, 12; og oksygen, 16. Siden det er fire hydrogenatomer, to nitrogenatomer, ett karbonatom og ett oksygenatom, beregner molekylvekten til urea som: (4 x 1) + (2 x 14) + 12 + 16 = 60.
Beregn prosentandelen nitrogen i urea og slå opp definisjonen av molaritet. Av urea's 60 molekylvekt er 28 nitrogen, og prosentandelen nitrogen i urea er beregnet som: (28/60) x 100 prosent = 47 prosent.
Definisjonen av molaritet er, ifølge Princetons Wordnet-søk: "konsentrasjon målt ved antall mol oppløst per liter løsning."
Ordet "føflekk" er en forkortelse for en molekylvekt i gram av et stoff. For urea er dette 60 g per liter løsning.
Lag løsningen på en av tre måter (eksempler gitt nedenfor):
Tilsett således 65 g urea til 935 g vann ved å bruke metodikken i punkt 1.