Innhold
Atomene i de fleste elementer danner kjemiske bindinger fordi atomene blir mer stabile når de bindes sammen. Elektriske krefter tiltrekker nabomater til hverandre, slik at de holder seg sammen. Sterkt attraktive atomer bruker sjelden mye tid av seg selv; før altfor lenge binder andre atomer seg til dem. Arrangementet av atomets elektroner avgjør hvor sterkt det søker å binde seg til andre atomer.
Atomer, elektroner og potensiell energi
I atomer ordnes elektronene i komplekse lag som kalles skjell. For de fleste atomer er det ytterste skallet ufullstendig, og atomet deler elektroner med andre atomer for å fylle skallet. Atomer med ufullstendige skjell sies å ha høyt potensielt energi; atomer hvis ytre skall er fulle har lite potensiale. I naturen søker objekter med høy potensiell energi en lavere energi og blir mer stabile som et resultat. Atomer danner kjemiske bindinger for å oppnå lavere potensiell energi.
Edelgasser
Elementene som tilhører den edle gassgruppen, inkludert neon og helium, har atomer med fulle ytre skjell og danner sjelden kjemiske bindinger. Fordi skjellene deres er komplette, har disse atomene allerede meget lite potensiell energi og liten kraft til å tiltrekke seg andre atomer. De støter på andre atomer hele tiden, men danner nesten aldri bindinger.