Innhold
Overgangsmetaller og indre overgangsmetaller ser ut til å være like på den måten de er kategorisert på det periodiske systemet, men de har betydelige forskjeller i atomstruktur og kjemiske egenskaper. De to gruppene av indre overgangselementer, aktinider og lantanider, oppfører seg annerledes enn hverandre, selv om de begge regnes som sjeldne jordelementer.
Atomnummer
Antallet protoner i kjernen til et atom bestemmer klassifiseringen og plasseringen på det periodiske systemet fordi hvert element er unikt og har et unikt atomnummer. Overgangsmetallene vises som nummer 21 til 116 på diagrammet. Dette området inkluderer de indre overgangsmetallene.
Atomstruktur
Selv om overgangsmetaller og indre overgangsmetaller har samme atomstruktur, fyller elektronene orbitalene sine på forskjellige måter, noe som påvirker atomets størrelse. Indre overgangsmetaller gir også lettere opp elektronene sine. Overgangselementer gir ofte fra seg to elektroner mens indre overgangselementer overgir tre.
lanthanides
De femten metaller som kalles lantanider opptar atomnummer 57 - lantan - til 71 - lutetium - på det periodiske systemet. De reagerer på samme måte, så de er gruppert sammen. De er myke, formbare, duktile og kjemisk reaktive elementer som brenner lett i luft og har mange industrielle bruksområder.
oktinidene
Denne serien med kjemisk like metalliske elementer har atomnummer fra 89 - actinium - til 103 - lawrencium. Alle disse elementene er radioaktive. Forskere bruker to av dem, uran og plutonium, for å generere kjernekraft. Aktinider utover uran er alle syntetiske.