Innhold
Krystallinske faste stoffer inneholder atomer eller molekyler i et gitterskjerm. Kovalente krystaller, også kjent som nettverksfaststoffer, og molekylkrystaller representerer to typer krystallinske faste stoffer. Hvert fast stoff har forskjellige egenskaper, men det er bare en forskjell i strukturen. Den ene forskjellen utgjør de forskjellige egenskapene til de krystallinske faste stoffer.
Kovalent liming
Kovalente krystaller viser kovalent binding; prinsippet om at hvert atom på gitteret er kovalent bundet til hvert annet atom. Kovalent binding betyr atatomene har en sterk tiltrekning mot hverandre og holdes på plass av den attraksjonen. Nettverksfaststoff betyr atomer danner et nettverk med hvert atom koblet til fire andre atomer. Denne bindingen skaper faktisk ett stort molekyl som er tett pakket sammen. Denne egenskapen definerer kovalente krystaller og gjør dem strukturelt forskjellige fra molekylære krystaller.
Molekylær liming
Molekylære krystaller inneholder enten atomer eller molekyler, avhengig av krystalltypen, på hvert gittersted. De har ikke kovalent binding; tiltrekningen er svak mellom atomene eller molekylene. Ingen kjemiske bindinger eksisterer som i kovalente krystaller; elektrostatiske krefter mellom atomene eller molekylene holder molekylkrystallen sammen. Denne forskjellen fører til at molekylære krystaller løst holdes sammen og lett trekkes fra hverandre.
eksempler
Eksempler på kovalente krystaller inkluderer diamanter, kvarts og silisiumkarbid. Alle disse kovalente krystaller inneholder atomer som er tettpakket og vanskelig å skille. Strukturen deres varierer mye fra atomene i molekylære krystaller som vann og karbondioksid som lett kan skilles fra hverandre.
Smeltepunkt
Forskjellene i strukturen mellom kovalente krystaller og molekylkrystaller fører til at smeltepunktene for hver type krystall avviker. Kovalente krystaller har høye smeltepunkter mens molekylkrystaller har lave smeltepunkter.