Forskjell mellom relativ atommasse og gjennomsnittlig atommasse

Innhold

• TL; DR (for lang; ikke lest)
• Atommasse
• Relativ atommasse
• Gjennomsnittlig atommasse
• forskjeller

Atomer har flere forskjellige komponenter. I kjernen eller kjernen i et atom er det to typer partikler, protoner og nøytroner. Protonene bestemmer hvilket element atomet er, og atomeregenskapene. Nøytronene har nesten ingen effekt på atomenes kjemiske egenskaper, men påvirker atomenes vekt. Relativ og gjennomsnittlig atommasse beskriver begge egenskapene til et element relatert til dets forskjellige isotoper.

TL; DR (for lang; ikke lest)

Relativ og gjennomsnittlig atommasse beskriver begge egenskapene til et element relatert til dets forskjellige isotoper. Imidlertid er relativ atommasse et standardisert antall som antas å være riktig under de fleste omstendigheter, mens gjennomsnittlig atommasse er bare sant for en spesifikk prøve.

Atommasse

••• Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images

Atommassen til et atom er atomens vekt standardisert til et karbon-12 atom. Dette tallet brukes til å beregne både relativ atommasse og gjennomsnittlig atommasse. Dette gir atomer vekt i Atomic Mass Units eller AMUs. Dette tallet er spesifikt for en bestemt isotop av et bestemt atom. Massen som er brukt er noe ideell, da den ikke tar hensyn til bindingsenergier.

Relativ atommasse

••• Jupiterimages / Comstock / Getty Images

Den relative atommassen til et element er gjennomsnittet av vekten til alle isotoper i et normalt miljø på jordskorpen. Dette nummeret må være i AMU-er. International Union of Pure and Applied Chemistry publiserer foreslåtte verdier. Disse verdiene oppdateres hvert år og det antas at i en gitt prøve av et stoff kan denne verdien brukes til vitenskap og industri.

Gjennomsnittlig atommasse

••• Jupiterimages / Photos.com / Getty Images

Gjennomsnittlig atommasse er et veldig likt konsept som relative atommasser. Igjen er det et vektet gjennomsnitt av alle isotoper av et atom. For å finne dette tallet, liste alle isotoper av et atom som er til stede, hver isotoper masse i AMUer og hver isotoper relativ overflod som desimal. Multipliser hver isotoper masse med den isotopen overflod. Deretter legger du til alle produktene. Dette er den gjennomsnittlige atommassen for en gitt prøve.

forskjeller

••• Creatas / Creatas / Getty Images

Relativ og gjennomsnittlig atommasse er nært beslektet, og forskjellen mellom dem er subtil. Forskjellen er direkte relatert til forholdene der de antas å være riktige. Den relative atommassen antas å være riktig for det meste av jordens jordskorpe og er et standardisert tall. En gjennomsnittlig atommasse er bare sant for en gitt prøve, da dette tallet kan variere over geologisk lange tidsperioder og visse prosesser som endrer isotopforhold.