Innhold
Kjemikere utfører en prosedyre som kalles en titrering for å bestemme konsentrasjonen av et løst stoff i en løsning. Kloridioner er resultatet av å løse opp vanlig bordsalt i vann. Sølvnitrat blir ofte brukt som titrant for å bestemme en ukjent konsentrasjon av natriumklorid. Sølv- og kloridionene reagerer i et molforhold på 1 til 1 (fra den kjemiske ligningen i referanse 1), noe som gjør beregningene involvert i denne spesielle titreringen relativt enkel.
Bruk balansen til å måle 2,55 gram solid sølvnitrat. Legg dette antallet i 500 ml begerglasset og tilsett vann til begerglasset er fylt til 300 ml merket. Rør løsningen til alt sølvnitratet er oppløst. Dette vil skape en 0,05 molar (M) sølvnitratoppløsning.
Legg titreringsburetten med 0,05 sølvnitrat.
Tilsett 30 ml av den ukjente kloridløsningen din i ditt 100 ml begerglass. Legg 3 dråper indikatorløsning i begerglasset, og legg den deretter under buretten.
Slipp en langsom strøm av sølvnitrat fra buretten ned i begerglasset, og surr kloridløsningen hele tiden. Slutt straks å tilsette sølvnitrat når en transparent ferskenfarge vises i kloridløsningen og ikke forsvinner. Denne fargeendringen indikerer at løsningen har nådd ekvivalenspunktet hvor mengden sølvioner er lik mengden kloridioner.
Multipliser molariteten til sølvnitratet med antall liter brukt for å oppnå ferskenfargen i kloridløsningen. Anta for eksempel at buretten indikerer at du brukte 15 ml sølvnitrat for å nå ekvivalenspunktet. Beregningen vil se slik ut:
Mol anvendt sølvnitrat = 0,05 mol / L x 0,015 L = 0,00075 mol
Siden sølv- og kloridionene reagerer i forholdet 1 til 1, avslører dette at det er 0,00075 mol klorid i løsningen.
Beregn den molære konsentrasjonen av kloridløsningen ved å dele antall mol som er til stede med volumet av løsningen i liter.
Kloridoppløsnings-konsentrasjon = 0,00075 mol / 0,03 L = 0,025 mol
I dette eksemplet har den ukjente kloridoppløsningen en molkonsentrasjon på 0,025 M.