Innhold
Elektronprikkestrukturer, også kalt Lewis-strukturer, er en grafisk fremstilling av måten elektroner fordeler seg gjennom en forbindelse. Hvert elementer kjemisk symbol er omgitt av linjer, som representerer bindinger og prikker, som representerer ikke-bundne elektroner. Når du tegner en elektronstruktur, er målet ditt å gjøre hvert element valens, eller ytre elektronskall, så fullt som mulig, uten å gå over det maksimale antallet elektron for det skallet.
Bestem hvert element i strukturen ved å se på dets kjemiske formel. For eksempel er kullsyreformelen CO2. Derfor har det ett karbonatom og to oksygenatomer.
Slå opp hvert element i det periodiske systemet. Legg merke til hver gruppe eller kolonnenummer. Dette gjenspeiler hvor mange valenselektroner elementet har. For eksempel er karbon i gruppe 4A og oksygen er i gruppe 6A; derfor har karbon fire valenselektroner og oksygen har seks.
Legg til valenselektronene til alle elementene. Dette er det totale antall elektroner som er tilgjengelige for prikkstrukturen. Siden 4 + 6 + 6 = 16, vil det være 16 elektroner i Lewis-strukturen.
Bestem hvilket element som er minst elektronegativt, eller har det svakeste trekket i elektronene, ved å se på et elektronegativitetskart eller ved å undersøke elementenes posisjon i forhold til de andre elementene i det periodiske systemet. Element øker generelt i elektronegativitet fra venstre til høyre og fra bunn til topp. Karbon er det minste elektronegative elementet i forbindelsen, med en verdi av 2,5.
Plasser det minste elektronegative elementet i midten av strukturen, og omgi det deretter med de andre atomene. Hydrogen har en tendens til å være et unntak fra denne regelen og er sjelden et sentralt atom. Karbondioksidstrukturen vil begynne slik: O C O.
Tegn en rett linje mellom hvert avgrensende atom og sentralatom for å representere en enkeltbinding. For eksempel O - C - O.
Trekk det totale antall bindingselektroner fra antall tilgjengelige elektroner. Husk at hver enkelt binding involverer to elektroner. Siden det er to bindinger som inneholder to elektroner hver, er det 12 flere elektroner tilgjengelig for karbondioksidstrukturen.
Plasser prikker for å representere de gjenværende elektronene rundt hvert avgrensende atom til valensskallet er fullt. Hydrogen krever to elektroner og ikke-metaller krever vanligvis åtte.
Legg eventuelle gjenværende elektroner til det sentrale atomet. Hvis det ikke er noen elektroner igjen, men likevel har sentralatomet færre elektroner enn det startet med, indikerer dette at strukturen ennå ikke er ferdig. For eksempel bidro karbon bare med et elektron til hvert bundet par. Det er to sammenkoblede par, slik at det står for to elektroner. Likevel har karbon fire valenselektroner. Diagrammet trenger merarbeid.
Opprett dobbelt- eller tredobbeltbindinger mellom de sentrale og utvendige atomer hvis sentralatomsvalensskallet ikke er fullt og par ikke-bundne elektroner er i nærheten.
Hvis elektronet er et ion, kan du legge til eller trekke fra antall elektroner som er indikert med ladningen fra et ikke-bundet par.
Skriv en ladning som tilsvarer antall elektroner du la til eller trekker fra ved siden av hvert berørte element.