Innhold
Loven om konservering av materie sier at det i en vanlig kjemisk reaksjon ikke er noen påvisbar økning eller reduksjon i mengden materie. Dette betyr at massen av stoffer som er til stede ved starten av en reaksjon (reaktanter), må være lik massen til de som dannes (produkter), så masse er det som er bevart i en kjemisk reaksjon.
Molekylær vekt
Bevaring av materie kan illustreres ved reaksjon av hydrogen (H2) og oksygen (O2) til dannelse av vann (H2O). Et vannmolekyl inneholder to atomer hydrogen og ett atom oksygen, så en mol - molekylvekten i gram - vannmolekyler inneholder to mol hydrogen og en mol oksygen. Med andre ord, 2,02 gram hydrogen reagerer med 16 gram oksygen og danner 18,02 gram vann.
Empirisk formel
Loven om konservering av materie kan brukes til å bestemme den empiriske formelen - forholdet mellom atomene til elementer - av en ukjent forbindelse.
Atomøkonomi
Den såkalte “atomøkonomien” i en reaksjon indikerer andelen reaktanter som blir omdannet til nyttige produkter. Reaksjoner med høy atomøkonomi produserer mindre avfall og kan inngå i en strategi for å bevare miljøet.