Innhold
- TL; DR (for lang; ikke lest)
- Propanklassifisering
- Kjemisk formel av propan
- Propanstruktur
- Egenskaper til propan
- Bruk av propan
Propan er et fossilt brensel og en komponent av naturgass. Over millioner av år dannet det seg fra organiske rester av organismer og ble utvunnet fra underjordiske forekomster. Propangass er en organisk forbindelse laget av tre molekyler karbonatomer bundet med åtte hydrogenatomer. Type karbon-karbon karbon-hydrogenbindinger bestemmer strukturen til propanmolekyler, som følger samme mønster som andre typer naturlige gasser som metan og butan.
TL; DR (for lang; ikke lest)
TL; DR (for lang; ikke lest)
Den kjemiske formelen til propan er C3H8.
Propanklassifisering
Propan er klassifisert som en organisk forbindelse fordi den inneholder karbon. Det er videre kategorisert som et hydrokarbon fordi det tilhører en gruppe organiske forbindelser som bare er laget av karbon og hydrogen. Mer spesifikt er propan en type hydrokarbon som kalles en alkan. Atomene i alkanmolekyler holdes sammen av enkelt kovalente bindinger, og karbonatomer danner alltid fire kovalente bindinger.
Kjemisk formel av propan
Alkaner følger en generell formel med et settforhold mellom karbonatomer og hydrogenatomer: C_nH2_n+2. Den enkleste alkanen er metan, ellers kjent som naturgass. Den inneholder ett karbonatom bundet til fire hydrogenatomer. For metan, n = 1, så antallet hydrogenatomer det har er lik 2 (1) +2 som tilsvarer 4. Etan inneholder to karbonatomer bundet sammen, og hvert karbon er bundet til tre hydrogenatomer for totalt seks hydrogenatomer. Propan har en kjede på tre karbonatomer, med en kjemisk formel C3H8fordi en kjede på tre karbon krever 2 (3) +2 hydrogenatomer, som tilsvarer åtte. Butan, en annen vanlig alkan som brukes som drivstoff i håndholdte gassfakler, har fire karbonatomer bundet med ti hydrogenatomer, med en kjemisk formel C4H10.
Propanstruktur
Alkanes kan struktureres som enten rettkjedet eller forgrenet kjede. Propan er en rettkjedet alkan, med karbonatomene strukturert C-C-C. Det midterste karbonet deler en binding med hver av endekarbonene og har to hydrogenatomer. Endekarbonene deler hver en binding med det sentrale karbonatom og er hver bundet med tre hydrogenatomer. Når det gjelder individuelle karbonatomer, kan propan uttrykkes som CH3CH2CH3, som tilsvarer C3H8 men gjør propanstrukturen mer eksplisitt.
Egenskaper til propan
I tillegg til de strukturelle likhetene som deles av rettkjedede alkaner, deler de også lignende egenskaper. Propan og andre hydrokarboner er ikke-polare. Denne egenskapen tilsier at de bare kan blandes med andre ikke-polare stoffer. For eksempel er oljer og andre brensler laget av en blanding av hydrokarboner. De vil ikke blandes med et polart stoff som vann; tiltrekningen mellom molekylene gjør at olje og vann skilles fra hverandre. Med rettkjede alkaner øker kokepunktet og smeltepunktet når antallet karbonmolekyler øker. Propan-kokepunktet er −44 grader Fahrenheit (−42 grader Celsius) og smeltingen av −306 grader Fahrenheit (−189 grader Celsius). Metan, med bare ett karbon, har et lavere kokepunkt enn propan ved −164 grader celsius. Octane har åtte karboner og et kokepunkt på 98 grader Celsius.
Bruk av propan
På grunn av det lave kokepunktet, blir propan normalt funnet i gassform. Når riktig mengde trykk og temperatur blir brukt på propan, går den gjennom en prosess som kalles flytning som tvinger propangass til dens flytende tilstand. Propan kan lagres som en væske i trykktanker godt over kokepunktet. Flytende propangass brukes som varmebrensel som brennes til kraftovner og varmtvannsberedere. Det brukes også som kokebensin for utendørs gassgriller og gassdrevne campingovner. Propangass er også en komponent i drivmidler som brukes i aerosolbokser. Propan brukes også som en komponent i noen typer lim, fugemasse og maling.