Innhold
Teoretisk utbytte er et begrep i kjemi som refererer til mengden produkt du ville hatt etter en kjemisk reaksjon hvis reaksjonen ble fullført. For at reaksjonen skal fullføres må all den begrensende reaktanten brukes, noe som gjør det umulig å dannes mer produkt ut fra det som gjenstår. For å finne det teoretiske utbyttet, må du kjenne til ligningen for reaksjonen og hvor mange mol av hver reaktant du starter med.
Balansere den kjemiske ligningen. Ta for eksempel ligningen H + O = H2O. For å balansere dette trenger du to hydrogen til venstre for å balansere de to hydrogenet i vann, så 2H + O = H2O.
Bestem begrensningsmidlet. Dette er midlet du vil gå tom for først i reaksjonen. For eksempel, antar du at du begynner med 5 mol hydrogen og 3 mol oksygen. Du trenger et forhold på 2: 1 mellom hydrogen og oksygen, som det kan sees i ligningen. Å bruke 3 mol oksygen vil kreve 6 mol hydrogen (3 mol x 2), men du har bare 5. Derfor er hydrogen det begrensende middelet i dette eksemplet.
Beregn de resulterende molproduktene basert på mengden av det begrensende middelet. Gjør dette ved å multiplisere molene i det begrensende middelet med forholdet mellom produktet og begrensningsmidlet. I eksemplet er forholdet mellom H2O og hydrogen 1: 2. Så 1/2 x 5 mol H = 2,5 mol H2O. Dette er det teoretiske utbyttet.