I et lukket system med væske og damp fortsetter fordampingen til like mange molekyler kommer tilbake til væsken som flykter fra den. På det tidspunktet anses dampen i systemet som mettet fordi den ikke kan absorbere flere molekyler fra væsken. Metningstrykk måler dampens trykk på det tidspunktet at fordampning ikke kan øke antallet molekyler i dampen. Metningstrykk øker når temperaturen øker siden flere molekyler slipper ut av væsken. Koking oppstår når metningstrykket er lik eller større enn atmosfæretrykket.
Ta temperaturen på systemet du vil bestemme metningstrykk for. Registrer temperaturen i grader Celsius. Legg 273 til grader Celsius for å konvertere temperaturen til Kelvins.
Beregn metningstrykk ved å bruke Clausius-Clapeyron-ligningen. I følge ligningen tilsvarer den naturlige logaritmen til metningstrykk dividert med 6.11 produktet av resultatet av å dele den latente fordampingsvarmen med gasskonstanten for våt luft multiplisert med forskjellen mellom en dividert med temperaturen i Kelvin trukket fra en delt av 273.
Del 2,453 × 10 ^ 6 J / kg - den latente fordampingsvarmen - med 461 J / kg - gasskonstanten for våt luft. Multipliser resultatet, 5,321,0412, med forskjellen mellom en delt på temperaturen i Kelvins trukket fra en delt med 273.
Løs den naturlige loggen ved å heve begge sider av ligningen som krefter til e. Den naturlige logaritmen til metningstrykk delt med 6.11 hevet som en kraft av e tilsvarer metningstrykket delt på 6.11. Beregn e - en konstant som tilsvarer 2.71828183 - hevet til kraften til produktet fra forrige trinn. Multipliser verdien av hevet e med 6.11 for å løse for metningstrykket.