Innhold
I kjemi er Q reaksjonskvotienten. Den brukes til å bestemme hvilken retning en reaksjon vil gå frem ved å sammenligne den med likevektskonstanten, Kc. Ved likevekt er fremreaksjonen og den reverserte reaksjonshastigheten ekvivalenter. Hvis Kc er større enn Q, fortsetter reaksjonen i retning fremover (til høyre) og skaper flere produkter. Hvis Kc er mindre enn Q, fortsetter reaksjonen i motsatt retning (til venstre) og danner flere reaktanter. Hvis Kc = Q, er reaksjonen i likevekt.
Skriv ligningen for reaksjonen. En hypotetisk reaksjon er: aA (aq) + bB (s) ⇔ cC (aq) + dD (g), hvor A og B-artene er reaktantene, C og D produktene og a, b, c og d koeffisienter, som i dette tilfellet er alle like 1. For eksempel i reaksjonen 2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4, er koeffisienten for arten NaOH 2, og koeffisienten for H2SO4 er 1. Forkortelsen "aq" står for "vandig løsning , "" s "er for" fast "og" g "betyr" gass. "
Legg merke til de fysiske tilstandene til alle arter. Hvis en art er vandig (vandig) eller gass (g), bør konsentrasjonen uttrykkes i mol / liter (molaritet, M). Væsker og faste stoffer brukes ikke i beregningen av reaksjonskvoten.
Skriv reaksjonskvotientformelen. Det er Q = konsentrasjon av produkter / konsentrasjon av reaktanter, der konsentrasjonen heves til kraften i koeffisienten. I dette eksempeleksemplet er Q = /, og alle koeffisientene lik 1; slik at alle konsentrasjoner blir hevet til kraften til 1. Arter B forlates utenfor ligningen fordi det er et fast stoff.
Plugg konsentrasjonene til formelen. For eksempel Kc = 20, = 0,5 M, = 2 M, og = 3 M, hvor M = molaritet. Ved å bruke formelen er Q = /, Q = (2) (3) / (0.5) = 12.
Bestem hvilken retning reaksjonen vil fortsette gitt konsentrasjonene av reaktantene og produktene ved å bruke Q. I følge en anvendelse av Le Chateliers Principle, vil massevirkningsloven, hvis du øker konsentrasjonen av noen av reaktantene, danne flere produkter, og øker du konsentrasjonen av produktene, vil det dannes flere reaktanter. Fordi Kc> Q som 20> 12 i dette eksempelet, vil reaksjonen fortsette fremover (til høyre), og skape flere produkter til Kc = Q, hvor reaksjonen vil være tilbake i likevekt.