Innhold
PH i en løsning er et mål på hydrogenionene eller protonene som er til stede i den løsningen. Fordi syrer er protondonorer, i hverdagen, kan du si at en løsning som inneholder en "sterk syre" (det vil si en syre med høy tilbøyelighet til å donere protonene), er "surere." En løsning som består av en viss konsentrasjon av den kraftige syren HCl, saltsyre, vil være "surere" enn en løsning som inneholder en lignende konsentrasjon av eddiksyre, eller vanlig eddik. Kjemisk sett skyldes dette at pH i saltsyre er lavere.
Du kan skrive en udissosiert syre skjematisk som HA, eller du kan skrive dens bestanddeler i løsning som H + (protonet) og A- (konjugatet av syren). For eksempel er maursyre (funnet i myregif) HCOOH, men komponentene er H + og COOH-. Det er viktig at når disse relativt svake syrene løses opp i oppløsning, eksisterer alle tre molekyler i forskjellige proporsjoner. I hvilken grad en syre avgir protoner er i hvilken grad den ioniseres, og dette er en funksjon av en egenskap til syren kjent som dens Ken, som du kan finne i tabeller online eller i bøker.
Du kan beregne prosentandelen av ionisering av en syre gitt dens pH på følgende måte:
Trinn 1: Konverter pH til
pH er definert som log, hvor er konsentrasjonen av protoner i oppløsning i mol pr. liter, dvs. dens molaritet.
Hvis du for eksempel har en 0,1 M løsning av maursyre med en pH på 2,5, kan du erstatte denne verdien i pH-ligningen:
2,5 = -logg
= 1 ÷ 102.5 = 0,00316 M = 3,16 × 10-3 mol / L = 3,16 mmol / L
Trinn 2: Bestem
For sterkere syrer trenger du Ken av syren for å løse ligningen:
Ken = ÷ ( - )
Som nevnt kan du slå opp Ken verdier av en rekke vanlige syrer i stedet for å beregne dem eksplisitt selv.
Men for svake syrer, som er til stede et flertall av disse problemene, er =, og (-) veldig nær. Derfor bruker du ganske enkelt molariteten til løsningen som er gitt, som i dette tilfellet er 0,10.
Trinn 3: Beregn prosent ionisering
Dette er / × 100, eller for denne maursyreløsningen,
(0.00316 ÷ 0.10) × 100
= 3.16 %