Oksidasjonstilstanden til et molekyl eller en forbindelse viser den totale ladningen for artene som blir observert. Oksidasjonstilstander tillater at en stor mengde informasjon kan utledes fra en forbindelse eller ion. Informasjon som potensiell reaktivitet, sammensetningssammensetning og molekylstruktur kan utledes med relativ nøyaktighet gitt oksydasjonstilstandene til en eller flere av de bestanddeler. Bestemmelsen av oksidasjonstilstander blir ofte først påvist i introduksjonskjemi-kurs.
Bestem den totale ladningen av forbindelsen eller ionet som blir observert. Den totale ladningen for hele forbindelsen er vanligvis plassert i øverste høyre hjørne av navnet på forbindelsen. Hvis det ikke skrives noen ladning, antas det å være en nøytral forbindelse.
Bestem oksidasjonstilstanden for enhver art i forbindelsen som er statisk. For eksempel har oksygen, i praktisk talt alle tilfeller, en ladning på minus 2. Fluor er et annet eksempel på en statisk oksidasjonstilstand hvis verdi er minus 1. Ytterligere statiske oksidasjonstilstander er lokalisert på det periodiske systemet etter gruppenummer.
Multipliser de statiske oksidasjonstilstandene med antall atomer som finnes i forbindelsen. For eksempel har Na2SO4 to natrium (Na) atomer med en oksidasjonsladning på pluss 1 hver og en samlet oksidasjonsverdi på pluss 2.
Legg til oksidasjonsverdiene for alle kjente arter.
Trekk den oppsummerte verdien fra den totale ladningen for forbindelsen. For eksempel gir Na2SO4, Na2 2 (pluss 1) + 4 (minus 2) = minus 6. Å trekke minus 6 fra nøytralverdien av 0 gir 0 - (minus 6) = 6. Denne endelige verdien er oksidasjonstilstanden til ukjent element, i dette tilfellet svovel.