Innhold
Generell kjemi kan være forvirrende og kjedelig, men hvis du bryter ned noen av begrepene, er de mye lettere å forstå. Molmasse er vekten til en mol av et gitt element eller forbindelse. Molforbindelsen til en forbindelse uttrykkes alltid i gram per mol, en mol er 6,02 x 10 ^ 23 molekyler.
Finn molmassen til hvert element i forbindelsen. Hvert element har sin egen molmasse notert på bunnen av kvadratet i det periodiske systemet. For eksempel er oksygen omtrent 15.999 gram per mol. Du bør skrive ned hver enkelt element molar masse før du fortsetter. Dette er spesielt nyttig når du ser på molmassen til mer komplekse kjemiske forbindelser.
Bestem hvor mange atomer av hvert element som utgjør den kjemiske forbindelsen. Dette vil bli gitt til deg i den kjemiske forbindelsesformelen. For eksempel, i vann, H20, er det to atomer med hydrogen og ett atom med oksygen. Abonnementsnummeret gjelder elementet rett før det. Hvis ikke noe tall er til stede, antar det at det er et 1.
Multipliser antall atomer med molmassen til det spesifikke elementet. Hvis du ser på vann, vil du finne at den molære massen av hydrogen er 1,008 og den molare massen av oksygen er 15,999. Fordi det er to atomer med hydrogen, multipliserer du 1,008 med 2, og siden det bare er ett atom med oksygen, multipliserer du 15.999 med 1. Derfor er de resulterende mengdene 15.999 gram / mol oksygen og 2.016 gram / mol hydrogen.
Legg den resulterende molmassen for hvert element sammen for å finne den totale molære massen til den kjemiske forbindelsen. I eksemplet med vann, ville du legge den molære oksygenmassen (15.999) til den molære massen til to atomer hydrogen (2.016); den resulterende totale molmasse av forbindelsen ville være 18,015.