Den molare fordampningsvarmen er energien som trengs for å fordampe en mol væske. Enhetene er vanligvis kilojoule per mol, eller kJ / mol. To mulige ligninger kan hjelpe deg med å bestemme den molare fordampningsvarmen. For å beregne den molare fordampningsvarmen, skriver du den gitte informasjonen, velger en ligning som passer til omstendighetene, og løser deretter ligningen ved å bruke de gitte trykk- og temperaturdataene.
Skriv ned den gitte informasjonen. For å beregne den molare fordampningsvarmen, bør du skrive ned informasjonen som problemet gir. Problemet vil enten gi to trykk- og to temperaturverdier, eller den molare sublimasjonsvarmen, og den molare fusjonsvarmen. Den molare sublimasjonsvarmen er energien som trengs for å sublime en mol av et fast stoff, og den molare fusjonsvarmen er energien som trengs for å smelte en mol av et fast stoff.
Bestem hvilken ligning du vil bruke. Når du beregner den molare fordampningsvarmen, må du bestemme hvilken ligning du vil bruke basert på den gitte informasjonen. Hvis problemet gir de to trykk- og to temperaturverdiene, bruker du ligningen ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2), der P1 og P2 er trykkverdiene; Hvap er den molare fordampningsvarmen; R er gasskonstanten; og T1 og T2 er temperaturverdiene. Hvis problemet gir den molare sublimasjonsvarmen og den molare fusjonsvarmen, bruk ligningen Hsub = Hfus + Hvap, hvor Hsub er den molare sublimasjonsvarmen og Hfus er den molære fusjonsvarmen.
Løs ligningen. Hvis du bruker ligningen ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2); verdien av gasskonstanten, R, er 8.314 J / Kxmol. For eksempel, hvis P1 = 402mmHg, P2 = 600mmHg, T1 = 200K, og T2 = 314K, så er Hvap lik 1834 J / mol. Du deler deretter svaret ditt med 1 000, fordi det er 1 000 joule i en kilojoule. Svaret blir da 1.834 kJ / mol. Hvis du bruker ligningen Hsub = Hfus + Hvap, trekker du Hfus fra Hsub. For eksempel, hvis Hsub = 20 kJ / mol, og Hfus = 13 kJ / mol, så vil Hvap = 7 kJ / mol.