Innhold
- Løsninger basert på prosent
- Løsninger beregnet ved bruk av molaritet
- Justere pH i løsningen
- Tips
- advarsler
Studenter på videregående skole kan være pålagt å blande kjemiske løsninger når de møter laboratorieeksperimenter. Det er viktig å blande kjemikalier ordentlig til en nyttig kjemisk løsning. Noen løsninger beregnes som vekt, vekt / volum, eller volum, volum / volum. Andre er basert på molaritet eller føflekker per liter. Kjemikaliet som er fortynnet eller oppløst kalles det oppløste og det flytende mediet er løsningsmidlet. Å forstå riktige metoder for å blande kjemikalier i løsning er viktig for studentene å gjennomføre et vellykket laboratorieeksperiment.
Løsninger basert på prosent
Bestem om prosentoppløsningen er gitt som v / v eller v / v. Løsninger som er basert på w / v-målinger er generelt et fast kjemisk stoff oppløst i et flytende løsningsmiddel som vann. Løsninger basert på v / v målinger blir væske fortynnet til en væske.
Beregn passende v / v-fortynning ved å bruke formelen C1V1 = C2V2 der C representerer konsentrasjonen av oppløst stoff, og V representerer volum i milliliter eller ml. Et eksempel er å kombinere 95 prosent etanol med vann for å blande 100 ml 70 prosent etanol. Beregningen er 95% X V1 = 70% X 100 ml. Det ukjente volumet er 73,6 ml 95 prosent etanol med 26,4 ml vann for å lage 100 ml.
Hell flytende løst stoff i gradert sylinder eller volumetrisk kolbe før du tilsetter løsningsmiddel. Graderte sylindre og volumetrisk kolbe brukes fordi målingene er mer nøyaktige enn med begerglassene. Becher brukes vanligvis til omtrentlige volumer og blanding.
Vei passende faststoff for å blande en v / v-løsning. En løsning på 10 prosent tilsvarer 10 gram tørrstoff i et sluttvolum på 100 ml. Oppløsningen tilfører volum og vurderes i det endelige volumet av løsningen.
Tilsett det faste stoffet i begerglasset før du tilsetter løsningsmidlet. Dette vil unngå å tilsette overflødig løsningsmiddel til løsningen. Du bør la tørt oppløst stoff oppløses i løsemiddel før du tilsetter det totale volumet. Hell løsningen i en gradert sylinder eller en volumetrisk kolbe og tilsett løsningsmiddel for å oppnå sluttvolumet.
Løsninger beregnet ved bruk av molaritet
Bestem om løsningen er fast eller i flytende form. Molariteten, eller M, for et flytende løsningsmiddel tilveiebringes generelt og kan bare kreve enkel fortynning. Et fast oppløst stoff ville kreve nøyaktig vektmåling.
Beregn fortynningsfortynning med væske ved å bruke formelen C1V1 = C2V2. Fortynning av 5M natriumklorid, NaCl, for å fremstille 100 ml 1 M løsning, ble beregnet som 5M X V1 = 1M X 100 ml. Verdien for V1 er 20 ml med 80 ml vann for et sluttvolum på 100 ml.
Hell flytende løst stoff i gradert sylinder eller volumetrisk kolbe før du tilsetter løsningsmiddel. Tilsett deretter løsningsmiddel for å oppnå ønsket volum.
Bestem molekylvekten, MW for det tørre stoffet. Molekylvekten vil bli gitt på den kjemiske beholderen og sikkerhetsdatabladet, eller MSDS. Molekylvekten er lik 1 mol. Natriumklorid har en molekylvekt på 58,4 gram. Derfor er 58,4 gram oppløst i et totalvolum på 1 liter lik en 1M løsning.
Beregn gramvekten av oppløsningen for å lage 1 liter løsning. Du kan beregne gramvekt fra den gitte molariteten i løsningen ved å bruke formelen MW X-molaritet. En 2M løsning av natriumklorid krever 58,4 gram X 2M, eller 116,8 gram i 1 liter.
Bestem det totale volumet som er nødvendig for eksperimentet. Den eksperimentelle metoden krever ikke nødvendigvis 1 liter løsning. Det kan kreve bare 100 ml eller 0,1 liter. Gramvekten som kreves for å blande en 2M natriumkloridløsning i 100 ml er 0,1 liter X 116,8 gram, eller 11,7 gram natriumklorid.
Tilsett det faste stoffet i et begerglass før du tilsetter løsningsmidlet. Tilsett nok løsningsmiddel til at det faste stoffet kan oppløses. Hell løsningen i en gradert sylinder eller volumetrisk kolbe og tilsett løsningsmiddel for å oppnå sluttvolumet.
Justere pH i løsningen
Mål pH for den endelige løsningen ved å bruke pH-måler eller pH-papir. En pH-måler gir den mest nøyaktige målingen. PH-papir kan imidlertid være tilstrekkelig hvis en måler ikke er tilgjengelig. Et eksempel på en buffer er natriumklorid, NaCl i vann.
Bestem om pH er over, mer basisk eller under, surere enn den nødvendige pH. NaCl løses opp i vann for å gi en nøytral pH på 7.
Tilsett reagens for å endre pH til ønsket verdi. Reagenset som brukes til å endre pH skal være ganske fortynnet og ikke endre den kjemiske sammensetningen av løsningen. Saltsyre, 0,1 M HCl, ville bli brukt til å senke pH og natriumhydroksyd, 0,1 M NaOH, ville bli brukt for å heve pH. Ved å kombinere HCl og NaOH i vann produseres natriumklorid.