Innhold
- Trinn 2: Bestem massen til hvert enkelt element som er til stede
- Trinn 3: Bestem den molære massen til forbindelsen
- Trinn 4: Del massen til hvert element som er tilstede med molmassen
- Tips
I kjemi er masseforhold, ofte kalt "prosent sammensetning etter masse", andelen av et bestemt molekyl som består av hver som molekyler bestanddeler. For eksempel består vann av 11,1 prosent hydrogen (H) og 88,9 prosent oksygen (O), noe som betyr at en 1000-gram prøve vann (lik 1 liter i volum) består av 111 g H (0,111 × 1 000 = 111) og 889 g O (0,889 x 1 000).
Dette prinsippet gir opphav til loven om konstant sammensetning, fremsatt av Joseph Proust i 1800: En gitt forbindelse har alltid den samme andelen av masse av dens bestanddeler. For eksempel har vann alltid nøyaktig 8 gram oksygen for hvert gram hydrogen. Karbondioksid har alltid 2,67 g oksygen for hvert gram karbon.
Det er enkelt å beregne masseforhold hvis du har tilgang til en periodisk tabell (se Ressurser) og midlene til å gjøre grunnleggende algebra.
Si at du vil beregne masseforholdet mellom svovelsyre, H2SÅ4.
H2SÅ4 inneholder hydrogen (H), svovel (S) og oksygen (S). Fra det periodiske systemet kan du se at molmassene til disse elementene er:
H = 1,00
S = 32,06
O = 16.00
Trinn 2: Bestem massen til hvert enkelt element som er til stede
I dette trinnet multipliserer du antallet atomer i ett molekyl av forbindelsen med de molære massene du samlet i trinn 1. Antallet atomer er ganske enkelt abonnementet etter elementene forkortelse i molekylformelen, med utelatelse av et abonnement som betyr "1."
Det er to H-atomer til stede, ett S-atom og fire O-atomer, så du har:
H = (2) (1,00) = 2 g
S = (1) (32,06 g) = 32,06 g
O = (4) (16,00 g) = 64 g
Trinn 3: Bestem den molære massen til forbindelsen
Legg sammen tallene du beregnet i trinn 2:
2 + 32,06 + 64 = 98,06 g
Trinn 4: Del massen til hvert element som er tilstede med molmassen
Dette betyr å dele de individuelle massene fra trinn 2 med resultatet av trinn 3.
For H har du 2 ÷ 98,06 = 0,0204 = 2,04 prosent hydrogen
For S har du 32,06 ÷ 98,06 = 0,3269 = 32,69 prosent svovel
For O har du 64 ÷ 98,06 = 0,6527 = 65,27 prosent oksygen
Tips
For å sjekke arbeidet ditt, må du sørge for at prosentene dine beløper seg til 100, slik at det er små forskjeller på grunn av avrunding:
2.04 + 32.69 + 65.27 = 100.0